下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是

A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小

B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡，所測(cè)體積偏大

D．測(cè)定1mol氣體體積時(shí)，未冷卻至室溫就讀數(shù)，所測(cè)體積偏大

B

【解析】

試題分析：A、堿溶液稀釋時(shí)堿性減弱，pH減小，正確；B、用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，則濃度偏大，錯(cuò)誤；C、滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，使初讀數(shù)偏小，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡，所測(cè)體積偏大，正確；D、測(cè)定1mol氣體體積時(shí)，未冷卻至室溫就讀數(shù)，溫度升高，體積偏大，所以所測(cè)體積偏大，正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查對(duì)實(shí)驗(yàn)誤差的分析

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）氯酸鎂[ Mg(ClO3)2 ]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

38．加速鹵塊在KMnO4溶液中溶解的措施有： （寫出一點(diǎn)即可）。

39．加入MgO的作用是 ；過(guò)濾后所得濾渣的主要成分為 。

40．加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，再進(jìn)一步制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；② ；③ ；④過(guò)濾洗滌。

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL試液于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2＋至終點(diǎn)。此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次

41．①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；

②步驟3中若滴定前不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，將會(huì)導(dǎo)致最終結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）；

42．若平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL，則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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在一定量的Na2S(aq)中，慢慢通入一定量Cl2，圖示變化關(guān)系正確的是

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昆石屬于稀有的石種，其成分主要是二氧化硅以及鐵、鈉、鈣元素的氧化物，根據(jù)圖示流程回答有關(guān)問(wèn)題。

39.操作1和操作4的名稱分別是________和_________。

40.寫出加CaO時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。

41.在沉淀2后，依次進(jìn)行了洗滌、干燥、灼燒操作，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是

________________________________________________________________________

42.證明濾液3含有鈉元素的方法是________________________________________

43.寫出能證明紅棕色固體中含有金屬元素的操作過(guò)程、現(xiàn)象、結(jié)論。

________________________________________________________________________________________

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天然堿的化學(xué)式表示為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量該物質(zhì)溶于水得到稀溶液，在溶液中逐滴加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是

A．HCO3－+ CO32- + 3H+ 2H2O + 2CO2↑

B．2HCO3－+ CO32- + 4H+ 3H2O +3CO2↑

C．CO32- + H+ HCO3－

D．HCO3－+ 3CO32- + 7H+ 4H2O + 4CO2↑

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石墨作電極電解氯化銅溶液,（下圖），下列分析正確的是

A．a(chǎn)端是直流電源的負(fù)極

B．通電使氯化銅發(fā)生電離

C．陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2＋+2e→Cu

D．通電一段時(shí)間，在陰極附近觀察到有黃綠色氣體產(chǎn)生

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下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是

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一定條件下，氨氣和氟氣可以發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2 → NF3+3NH4F，其中NF3分子空間構(gòu)型與NH3相似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．NF3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

B．氧化產(chǎn)物只有NF3，還原產(chǎn)物有NF3和NH4F

C．4 mol NH3被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

D．NH4F屬于離子晶體，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵

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下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，只能得到一種氣體的是

A．固體硝酸銅受熱分解 B．Na2O2與足量的稀硫酸反應(yīng)

C．木炭和濃硫酸共熱 D．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)

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