Question

某溫度時，在0.5L密閉容器中某一反應的A，B氣體物質隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析求得：
（1）該反應的化學方程式為

 

．
（2）反應開始至4min時，B的平均反應速率為

 

．
（3）平衡時A的轉化率為

 

．第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）

 

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min時，v（正）

 

v（逆）．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線,反應速率的定量表示方法

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比書寫化學方程式；
（2）根據v=

△c

△t

計算反應速率；
（3）根據平衡時A物質變化了的物質的量與A物質起始的物質的量之比，可求得A的轉化率，根據圖象對應的縱坐標判斷物質的量濃度以及反應的趨勢比較反應速率關系．

解答： 解：（1）由圖象可知，A的物質的量逐漸減小，應為反應物，B的物質的量逐漸增加，應為生成物，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數之比，
則：n（A）：n（B）=（0.8mol-0.2mol）：（0.6mol-0.4mol）=3：2，所以反應的化學方程式為：3A2B，故答案為：3A2B；
（2）反應開始至4min時，B的平均反應速率為：v=

△c

△t

=

0.4mol-0.2mol 0.5L

4min

═0.1mol/（L?min），
故答案為：0.1mol/（L?min）；
（3）平衡時A的轉化率為

0.8mol-0.2mol

0.8mol

×100%=75%；
由圖象縱坐標可知：第4min末時A、B的物質的量濃度相等，為

0.4mol

0.5L

=0.8mol/L，
第4min時，反應繼續(xù)進行，A的物質的量減小，B的物質的量增加，則反應向正反應方向移動，所以v（正）＞v（逆），
第8min時，反應達到平衡狀態(tài)，反應物的物質的量不再發(fā)生變化，此時v（正）=v（逆），
故答案為：75%；＞；=．

點評：本題考查化學反應速率變化曲線及應用和轉化率的計算，題目難度不大，注意分析圖象曲線的變化趨勢，把握化學平衡狀態(tài)的特征．