當(dāng)溶液中X
O
-
4
與H2O2分子個數(shù)比為2：5時，溶液中X
O
-
4
離子中X元素恰好被還原為較低價態(tài)，則X元素的化合價為（　�。�
A、+1B、+2C、+3D、+4
考點：氧化還原反應(yīng)的計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：H2O2恰好將XO4-還原，反應(yīng)中H2O2變成O2，O元素的化合價由-1價升高為0價，則X的化合價降低，利用電子守恒計算解答．
解答： 解：H2O2恰好將XO4-還原，反應(yīng)中H2O2變成O2，O元素的化合價由-1價升高為0價，則X的化合價降低，
設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為x，
由電子守恒可知，
2×（7-x）=5×2×（1-0），
x=2，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價升降及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬的說法正確的是（　�。�
A、金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
B、鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高
C、金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強
D、金屬導(dǎo)電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，利用海水可提取很多重要的化工原料，下列有關(guān)說法不正確的是．（　�。� 
A、第②步是MgCl2?6H2O在坩堝中加強熱分解
B、第①步是海水蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶過濾
C、第③、⑤步可以是通入足量Cl2
D、在第④步反應(yīng)為：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知還原性Fe2+＞Br一，向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C126.72L，C12全部被還原，測得溶液中c（Br-）=c（C1-），則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、1mol/L
B、2mol/L
C、3 mol/L
D、4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列混合物的分離或提純操作不正確的是（　�。�
A、除去N2中的少量O2，可通過灼熱的Cu網(wǎng)后，收集氣體
B、除去FeCl3溶液中Fe（OH）3沉淀可以過濾
C、重結(jié)晶不能用于提純物質(zhì)
D、除去KCl中的K2CO3加適量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是（　　）
A、原子半徑：Be＜B＜C＜N
B、第一電離能：B＜Be＜Mg＜Na
C、元素的電負性：O＞N＞S＞P
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜CH4＜PH3＜SiH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在0.5L密閉容器中某一反應(yīng)的A，B氣體物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)開始至4min時，B的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
 
．第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），第8min時，v（正）
 
v（逆）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫能是最重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點之一．
（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為
 
．
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)消耗1mol NaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫．
（g）
Pt-Sn/Al2O3
高溫
（g）+3H2（g）
在某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為amol?L-1，平衡時苯的濃度為bmol?L-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（4）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機物）．

①導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向為
 
．（用A、D表示）
②生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為
 
．
③該儲氫裝置的電流效率η=
 
．（η=
生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)
轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)
×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氫氣是一種高效而無污染的理想能源．1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km/h行駛了40km．為有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價氫氣．下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟的制氫方法是
 

①電解水      ②鋅和稀硫酸反應(yīng)     ③光解海水
其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是
 
，
 
（任意寫出兩點）
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是949kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436kJ?mol-1；由N2和H2合成2molNH3時可放出92kJ的熱量．則N-H鍵的鍵能是
 
．

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同步練習(xí)冊答案