①NaOH溶液   ②銅絲   ③液態(tài)HCl   ④鹽酸    ⑤蔗糖晶體   ⑥液氨    ⑦氨水     ⑧SO2   ⑨膽礬晶體  ⑩熔融NaCl
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是
 
（填序號，下同）；
（2）屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（3）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是
 
．
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）從電解質(zhì)導(dǎo)電的狀態(tài)和金屬導(dǎo)電來思考；
（2）非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；
（3）根據(jù)電解質(zhì)的概念和導(dǎo)電狀態(tài)考慮．
解答： 解：（1）電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡琋aOH溶液、鹽酸、氨水分別是電解質(zhì)氫氧化鈉、氯化氫、一水合氨的水溶液，它們能夠?qū)щ�；熔融NaCl中存在自由的鈉離子和氯離子，能夠?qū)щ�；銅絲屬于金屬，能夠?qū)щ姡?br />故答案為：①②④⑦⑩．
（2）非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，蔗糖溶液不導(dǎo)電，蔗糖屬于非電解質(zhì)；液氨和二氧化硫的水溶液能夠?qū)щ姡且驗樗鼈內(nèi)苡谒謩e生成了電解質(zhì)一水合氨和亞硫酸，不是它們自身原因而導(dǎo)電，即液氨和二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，
故答案為：⑤⑥⑧；
（3）電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下才導(dǎo)電．液態(tài)氯化氫屬于共價化合物，液態(tài)時不能電離成自由離子，不能導(dǎo)電；膽礬晶體屬于結(jié)晶水合物，不存在自由離子，因而膽礬晶體不導(dǎo)電．即液態(tài)氯化氫和膽礬晶體屬于電解質(zhì)但在此狀態(tài)下不導(dǎo)電，
故答案為：③⑨．
點評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)等基本概念，并對電解質(zhì)的導(dǎo)電情況進(jìn)行了判別，屬于易錯題目，要注意積累知識和應(yīng)用知識．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無論乙醛（C2H4O）和乙酸（C2H4O2）以何種物質(zhì)的量之比混合，1mol該混合物在氧氣中充分燃燒，下列說法不正確是（　　）
A、產(chǎn)生的CO2的量相同
B、產(chǎn)生的H2O的量相同
C、消耗的O2的量相同
D、產(chǎn)物的總物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某有機物中n（C）：n（H）=1，將W1g該有機物在足量氧氣中充分燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣V L，產(chǎn)物只有CO2和H2O，且m（CO2）=w2g，m（H2O）=W3g．
（1）若通過計算來確定該有機物是否含氧，除已知的碳?xì)湓觽�數(shù)比外，還至少需上述數(shù)據(jù)中的
 
個，這幾個數(shù)據(jù)的組合共有
 
種，將這些組合一一填入下列空格中．
說明：①選用V、W1、W2、W3表示，不必列出具體計算式；
②每個空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿．
（2）當(dāng)W1與V之間滿足
 
條件時，該有機物中一定沒有氧原子，當(dāng)W1與V之間滿足
 
條件時，該有機物中一定含有氧原子．
（3）W1g有機物中含氧的質(zhì)量為
 
g．（用含W1、W2的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)．中和反應(yīng)都是
 
熱反應(yīng)，其實質(zhì)是
 
．（用離子方程式表示）
（2）如圖：A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
①A中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②B中Sn極是
 
 極，其電極反應(yīng)式為
 
，
③C中被腐蝕的金屬是
 
，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為
 
（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個電解池．裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．
（1）若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試判斷：
①a是
 
極（填“正”或“負(fù)”），B是
 
極（填“陰”或“陽”）；
②A電極上的電極反應(yīng)式為
 
，B電極上的電極反應(yīng)式為
 
；
③檢驗A電極產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）如用電解法精煉粗銅，電解液c選用CuSO4溶液，則：
①A電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式為
 
；
②B電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量簡中液體的體積是
 
mL．
（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）
 
．
A．是amL        B．是（50-a）mL　
C．一定大于amL　D．一定大于（50-a）mL 
（3）某溫度（t0C）時，水的Kw=1.0×10-13，則該溫度（填“大于”“小于”或“等于”）
 
250C，其理由是
 
．將此溫度下pH=11的 NaOH溶液 a L 與pH=1H2SO4bL混合，若所得濁合液為中性，則a：b
 
．
（4）已知250C，時0.1mol/L醋酸溶液達(dá)到平衡時的pH值為3，如果在此溶液中加入等體積的pH值為5的鹽酸，則電離平衡
 
（填“向左”“向右”“不移動”）．若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后溶液的PH
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)Kc 9.94 9 1
試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填放熱或吸熱），在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有
 
（選填A(yù)、B、C、D、E）；
   
 n（CO）		  n（H2O）  n（H2）  n（CO2）
 A  1  5  2  3
 B  2  2  1  1
 C  3  3  0  0
 D  0.5  2  1  1
 E  3  1  2  1
（2）在1L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在500℃下經(jīng)過30s達(dá)到平衡，則30s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）═2CO（g）平衡常數(shù)K的表達(dá)式
 
；
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
則K、K1、K2之間的關(guān)系是：
 
；
（4）某溫度下C（s）+CO2（g）═2CO（g）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．c（CO2）=c（CO）        B．容器中的壓強不變      C． v正（CO）=2v正（CO2）
D．c（CO）保持不變          E．混合氣體相對分子質(zhì)量不變
（5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g），并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖2所示，請在圖2中畫出乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下純水中c （H+）=1×10-6mol/L，則此時溶液中的c （OH-）=
 
．
若溫度不變，滴入稀鹽酸使c （H+）=5×10-3 mol/L，則此時溶液中的c （OH-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、2g H2的原子數(shù)為1NA
B、22.4L氫氣中，一定含有2mol氫原子
C、在常溫常壓下，28g CO含有的分子數(shù)為1NA
D、80g NaOH溶解在1L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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