Question

（1）某化學反應，設反應物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，若E₁＞E₂，則該反應為

 

熱反應．中和反應都是

 

熱反應，其實質(zhì)是

 

．（用離子方程式表示）
（2）如圖：A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
①A中反應的離子方程式為

 

．
②B中Sn極是

 

 極，其電極反應式為

 

，
③C中被腐蝕的金屬是

 

，總反應的化學方程式為

 

，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序為

 

（填序號）．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理,反應熱和焓變

專題：電化學專題

分析：（1）反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，中和反應為放熱反應，酸和堿反應生成水；
（2）已知金屬活動性：Zn＞Fe＞Sn，則A發(fā)生化學腐蝕，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，B中Fe為負極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕，C中Zn為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護，以此解答．

解答： 解：（1）設反應物的總能量為E₁，生成物的總能量為E₂，若E₁＞E₂，則該反應為放熱反應，中和反應都是放熱反應，反應的實質(zhì)為H⁺+OH^-═H₂O，
故答案為：放； 放；H⁺+OH^-═H₂O；
（2）①鐵與硫酸反應的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑；
②B中Fe為負極，Sn為正極，正極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：正； 2H⁺+2e^-═H₂↑；
③A發(fā)生化學腐蝕，B中Fe為負極，Sn為正極，F(xiàn)e被腐蝕，C中Zn為負極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護，Zn被腐蝕，總方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，則A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B、A、C，
故答案為：Zn；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；B＞A＞C．

點評：本題考查原電池的原理，側重于金屬的腐蝕與防護的考查，為高考高頻考點，注意把握金屬的腐蝕快慢的比較以及電極方程式的書寫方法，學習中注意相關基礎的學習和體會，難度不大．