11．下面幾種熟悉的物質(zhì)：①O2　②CO2�、跱aBr　④H2SO4�、軳a2CO3�、轐2S�、逳aHSO4
這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是①②④；只含離子鍵的是③⑥；既含共價鍵又含離子鍵的是⑤⑦．（填序號）

分析 一般來說活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，單原子分子中不含化學(xué)鍵；

解答 解：①O2中O原子之間只存在非極性共價鍵，為單質(zhì)；
②CO2中O與C原子之間只存在極性共價鍵；
③NaBr中鈉離子與溴離子之間是離子鍵；
④H2SO4中原子之間只存在極性共價鍵；　
⑤Na2CO3中鈉離子與碳酸根離子之間是離子鍵，而碳酸根離子中氧原子與碳原子之間只存在極性共價鍵；　
⑥K2S中鉀離子與硫離子之間是離子鍵；　
⑦NaHSO4中鈉離子與硫酸氫根離子之間是離子鍵，而硫酸氫根離子中原子間是共價鍵；
故答案為：只含共價鍵的是①②④；只含離子鍵的是③⑥；既含共價鍵又含離子鍵的是⑤⑦．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定化學(xué)鍵，知道離子鍵和共價鍵的區(qū)別，注意稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學(xué)生測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO4 25.00mL用0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C、用蒸餾水洗干凈滴定管．
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、檢查滴定管是否漏水．
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→C→D→B→A→G→F；
②在G操作中如何確定終點(diǎn)？滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）偏大．
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要儀器是（寫一種）100mL容量瓶．
（4）如有1.00mol/L和0.10mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用0.1mol/L的NaOH溶液，原因是溶液濃度越稀，誤差就越�。�
（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．（如圖） 
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏小（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（7）計(jì)算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度4.20mol/L（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此興趣小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）．已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原，例如：PdCl2+CO+H2O═Pd↓+CO2+2HCl．反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在．請回答下列問題：

（1）通常實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！�，圖A處應(yīng)選用的裝置是Ⅲ（填寫“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．若要制取干燥、純凈的CO2氣體，裝置B、C中各盛放的試劑分別為飽和NaHCO3、濃H2SO4．
（2）裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是打開Ⅲ的導(dǎo)氣管活塞，先通一會CO2氣體．待裝置E（填寫字母）中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象時，再點(diǎn)燃酒精噴燈，這步操作的目的是排出該裝置中的空氣，避免空氣中氧氣、水蒸氣影響探究二氧化碳和鈉反應(yīng)．
（3）假設(shè)CO2氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+3CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式（需注明正確的反應(yīng)條件）是2Na+2CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CO3+CO．
（4）請用文字簡要說明你判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽生成正鹽，理由：因?yàn)楦鶕?jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物共有三種元素，沒有氫元素，因此不能生成酸式鹽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知下列反應(yīng)：2FeCl2+Cl2═2FeCl3；2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，下列判斷正確的是（　�。�
A．氧化性Cl2＞Fe3+＞I2B．還原性  Fe2+＞Cl-＞I-
C．氧化性Fe3+＞Cl2＞I2D．還原性  Fe2+＞I-＞Cl-

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6．將agFe2O3和Al2O3的樣品溶解在過量的200mL物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L的H2SO4溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Al3+、Fe3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（　�。�
A．0.1 mol/LB．0.2 mol/LC．0.4 mol/LD．0.6mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A．10 ml 1.0 mol/L  AlCl3 溶液B．100ml 1mol/L KCl 溶液
C．50 ml 1.5mol/L   NH4Cl 溶液D．100 ml 1.0 mol/L MgCl2 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用KClO3和濃鹽制取消毒劑二氧化氯的方程式如下：
2KClO3+4HCl→2KCl+2 ClO2↑+1  Cl2↑+2（H2O）
（1）請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物填入括號內(nèi)，系數(shù)填入橫線上）
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填編號）②．
①只有還原性  ②還原性和酸性  ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為0.2mol．

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20．中和熱的測定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化．回答下列問題：
（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：大燒杯、小燒杯、溫度計(jì)、量筒、膠頭滴管，環(huán)形玻璃攪拌棒，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失．結(jié)合日常生活的實(shí)際該實(shí)驗(yàn)改在保溫杯中進(jìn)行效果會更好．
（2）該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是保證鹽酸完全被中和．當(dāng)室溫低于10℃時進(jìn)行，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果會造成較大的誤差其原因是散熱太快．
（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），則該中和反應(yīng)放出熱量為0.418（t2-t1）kJ（填表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中的液體
ⅠCu、稀HNO3H2O
ⅡNaOH固體、濃氨水NH3
Ⅲ鎂鋁合金、足量NaOH溶液H2H2O
（1）實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是打開分液漏斗上口塞子，旋開下面的開關(guān)，慢慢滴加；
（2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是NO會與裝置中空氣反應(yīng)；生成NO2溶于水
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是C（填字母編號，下同）
A．濃NaOH溶液    B．氨水    C．煤油    D．氯化銨溶液
該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是圖2中的BE．

（4）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中涉及的離子反應(yīng)方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（5）實(shí)驗(yàn)Ⅲ獲得如表數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）
編號鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%．

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同步練習(xí)冊答案