19．已知下列反應(yīng)：2FeCl2+Cl2═2FeCl3；2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，下列判斷正確的是（　　）
A．氧化性Cl2＞Fe3+＞I2B．還原性  Fe2+＞Cl-＞I-
C．氧化性Fe3+＞Cl2＞I2D．還原性  Fe2+＞I-＞Cl-

分析 根據(jù)反應(yīng)方程式進行比較：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)2FeCl2+Cl2═2FeCl3可知，氧化劑Cl2、氧化產(chǎn)物為FeCl3、還原劑FeCl2、還原產(chǎn)物為2FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，還原性為：FeCl2＞FeCl3，根據(jù)2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2可知，氧化劑為FeCl3、還原劑為KI、還原產(chǎn)物為FeCl2、氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，還原性為：KI＞FeCl2．故氧化性順序為：Cl2＞FeCl3＞I2，即Cl2＞Fe3+＞I2，還原性順序為：KI＞FeCl2＞FeCl3，即I-＞Fe2+＞Cl-，故選A．

點評 本題考察了根據(jù)方程式來比較氧化性和還原性．解題的關(guān)鍵是根據(jù)化合價找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．0.3mol O2和0.2mol O3，下列量相等的是（　�。�
①分子數(shù)相等
②原子數(shù)相等
③質(zhì)量相等
④摩爾質(zhì)量相等．
A．①④B．③④C．②③D．①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某同學(xué)做“證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽”的實驗時，設(shè)計了如圖所示的方案．經(jīng)檢驗裝置氣密性合格并加入試劑．下列說法中不正確的是（　�。�
A．Ⅰ中發(fā)生的現(xiàn)象為雞蛋殼逐漸溶解，產(chǎn)生大量氣泡
B．Ⅱ中的澄清石灰水變渾濁
C．Ⅲ中紫色石蕊試液變紅
D．雞蛋殼發(fā)生了分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．乙烯是來自石油的重要有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．結(jié)合圖1路線回答：
已知：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
（1）寫出A的電子式．
（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）E是有香味的物質(zhì)，在實驗室用圖2裝置制�。�
①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
②該裝置圖中有一個明顯的錯誤是導(dǎo)氣管的出口伸入到飽和碳酸鈉溶液液面以下．
（5）為了證明濃硫酸在反應(yīng)IV中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用上圖改進后裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩小試管乙再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號試管甲中試劑試管乙中
試劑		有機層的
厚度/cm
A2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL18mol•L-1 濃硫酸		 飽和Na2CO3
溶液		3.0
B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
C2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol•L-1 H2SO4		   0.6
D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用．實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol•L-1．
②分析實驗AC（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的氯化銅溶液中產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色
反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕的空氣中一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）
置換反應(yīng)2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；化合反應(yīng)2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
（2）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來冶煉金屬錳．MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+．該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
（3）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬．其設(shè)計的實驗過程如圖所示：

①銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于c上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用e，灼燒后的坩堝應(yīng)放在b上，不能直接放在桌面上．實驗所用儀器：a．蒸發(fā)皿    b．石棉網(wǎng)    c．泥三角    d．表面皿    e．坩堝鉗    f．試管夾
②由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、自然干燥，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少、途徑Ⅱ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．Na2O2是一種既有氧化性、又有還原性的物質(zhì)，當Na2O2與某物質(zhì)Q發(fā)生反應(yīng)并且有氧氣生成時，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．Q一定是氧化劑
B．當有1 mol O2生成時轉(zhuǎn)移電子2 mol
C．Na2O2只作氧化劑
D．Na2O2只作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下面幾種熟悉的物質(zhì)：①O2�、贑O2�、跱aBr　④H2SO4�、軳a2CO3�、轐2S�、逳aHSO4
這些物質(zhì)中，只含共價鍵的是①②④；只含離子鍵的是③⑥；既含共價鍵又含離子鍵的是⑤⑦．（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于氨水的敘述中錯誤的是（　�。�
A．氨水的主要成分是NH3•H2O
B．氨水可使酚酞指示劑變紅
C．氨水中含三種分子和兩種離子
D．氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液密度越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．若某原子的摩爾質(zhì)量是M g•mol-1，則一個該原子的實際質(zhì)量是（　�。�
A．M gB．$\frac{1}{M}$ gC．$\frac{M}{6.02×1{0}^{23}}$ gD．$\frac{6.02×1{0}^{23}}{M}$g

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