下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是(部分夾持儀器未畫出)(  )
A、
制溴苯
B、
實驗室制取乙酸乙酯
C、
石油分餾
D、
實驗室制取硝基苯
考點:化學實驗方案的評價
專題:實驗評價題
分析:A.實驗室用鐵作催化劑,用液溴和苯制取溴苯,溴易揮發(fā),生成的HBr極易溶于水;
B.制取乙酸乙酯時,導氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中;
C.蒸餾時,溫度計測量蒸氣的溫度;
D.制取硝基苯的溫度是55℃~60℃.
解答: 解:A.實驗室用鐵作催化劑,用液溴和苯制取溴苯,溴易揮發(fā)且溴極易溶于四氯化碳溶液中,所以用四氯化碳吸收溴,生成的HBr極易溶于水,采用倒置的漏斗防止倒吸,故A正確;
B.制取乙酸乙酯時,導氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中,蒸氣中含有乙醇、乙酸,乙醇極易溶于水、乙酸極易和碳酸鈉溶液反應,如果導氣管插入飽和碳酸鈉溶液中會產生倒吸,故B錯誤;
C.蒸餾時,溫度計測量蒸氣的溫度,所以溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶支管口處,故C錯誤;
D.制取硝基苯的溫度是55℃~60℃,所以應該用水浴加熱,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查了實驗方案評價,明確實驗原理及實驗基本操作是解本題關鍵,這幾個實驗都是?疾辄c,有溫度限制的需要溫度計控制溫度,如石油的分餾、硝基苯的制取、乙烯的制取等,注意溫度計的位置,為易錯點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是( 。
A、已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6 kJ?mol-1,則氫氣的燃燒熱為 241.8kJ?mol-1
B、已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1,則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的熱量
C、已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=a.2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b,則a>b
D、已知P(白磷,s)═P(紅磷,s)△H<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源: 題型:

某電荷數(shù)小于18的元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為(2a+1).下列有關元素X的說法中,不正確的是( 。
A、元素X的原子核內質子數(shù)為(2a2-1)
B、元素X形成的單質既能作氧化劑又能作還原劑
C、元素X形成的簡單離子,各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù))
D、由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌消毒的作用

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各裝置中電流表有電流通過的是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、硫既可作氧化劑,也可作還原劑
B、硫酸銅晶體中加入濃硫酸,藍色晶體變?yōu)榘咨勰且驗闈饬蛩峋哂忻撍?/span>
C、可用鐵罐貯運冷的濃硫酸
D、醫(yī)藥上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

分子式為C6H14O的醇有多種結構,期中能經過兩步氧化生成羧酸的結構有(不考慮立體異構)( 。
A、7種B、8種C、9種D、10種

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式中,錯誤的是( 。
A、氯氣與燒堿溶液反應:Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B、將氨通入鹽酸溶液中:NH3+H+═NH4+
C、在漂白粉溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D、將少量銅屑放入濃硝酸中:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

AB屬于離子型化合物,其中A離子和B離子的電子層結構不同,從原子的最外層電子數(shù)看A比B少4,而次外層電子數(shù)A比B多6,則該離子化合物是(  )
A、MgOB、CaO
C、KClD、MgS

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科目:高中化學 來源: 題型:

黃鐵礦(主要成分為FeS2,含少量其他金屬硫化物)曾是我國一些硫酸廠制取硫酸的主要原料.某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究:
【實驗一】測定硫元素的含量.
Ⅰ.將m1 g黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中,往甲瓶中不斷地緩緩通入空氣,高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全.石英管中主要發(fā)生反應的化學方程式為:4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
 2Fe2O3+8SO2

Ⅱ.反應結束后,將乙瓶中的溶液按圖2的流程進行處理(H2O2可以氧化亞硫酸鈉).

【實驗二】測定鐵元素的含量.
Ⅲ.測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示(假設其他金屬元素不影響鐵元素的測定;MnO4-在酸性條件下可將Fe2+氧化成Fe3+,并被還原為Mn2+).

問題討論:
(1)圖2裝置中,甲瓶內所盛試劑是
 
溶液.
(2)圖3流程中除了可以用H2O2溶液作為氧化劑,還可用
 
(填序號)為氧化劑.
①氯水    ②濃硫酸    ③HNO3    ④Fe2(SO43
(3)該黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)為
 
(用含字母的式子表示).
(4)寫出在酸性溶液中,KMnO4與Fe2+反應的離子方程式
 

(5)列式計算黃鐵礦樣品中鐵元素的質量(沒有計算過程;計算結果正確也不給分)
 

(6)有同學認為用上述方法所測定的鐵元素的含量比實際含量偏大(上述實驗操作、計算均正確),其原因是
 

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