美國科學(xué)家在《科學(xué)》雜志上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的“超級原子結(jié)構(gòu)”--Al13和Al14．已知這類“超級原子”最外層電子數(shù)之和為40時處于相對穩(wěn)定狀態(tài)．下列說法正確的是（　　）
A、Al13和Al14互為同位素
B、Al13和Al14“超級原子”內(nèi)原子間通過離子鍵結(jié)合
C、All4容易失去2個電子而形成穩(wěn)定的All42+
D、Al13具有較強的還原性，容易失去電子而形成陽離子
考點：同素異形體,鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：A．同位素的分析對象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同；
B．Al13 和Al14超原子中Al原子間是通過共有電子對成鍵；
C．All4的價電子為3×14=42，當(dāng)具有40個價電子時最穩(wěn)定，當(dāng)價電子數(shù)是42時，則易失去2個電子；
D．Al13的價電子為3×13=39，易得電子．
解答： 解：A．同位素的分析對象為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，而超原子的質(zhì)子、中子均相同，故A錯誤；
B．Al13和Al14 超原子中Al原子間是通過共有電子對成鍵，所以以共價鍵結(jié)合，故B錯誤；
C．All4的價電子為3×14=42，當(dāng)具有40個價電子時最穩(wěn)定，當(dāng)價電子數(shù)是42時，則易失去2個電子，則與ⅡA族元素性質(zhì)相似，故C正確；
D．Al13的價電子為3×13=39，易得電子，形成陰離子，故D錯誤；
故選C．
點評：本題以信息的形式考查原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意信息中40個價電子時最穩(wěn)定及鋁的價電子是解答的關(guān)鍵，選項B為易錯點，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe（OH）2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為
 
，該電極反應(yīng)式
 

（2）若白色沉淀在電極上生成，則電解液d是
 
，若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是
 
（填字母代號）
A、純水 　B、NaCl溶液 　C、NaOH溶液　D、CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是
 

（4）若在兩極之間的溶液中能短時間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是
 
．
A、改用稀硫酸做電解液　　　B、適當(dāng)增大電源電壓  　　C、適當(dāng)降低電解液溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、1mol Fe與1mol Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B、28g氮氣和28g一氧化碳混合氣中含有2NA個分子
C、1L，lmol/L的稀鹽酸中含有NA個HCl分子
D、NA個氫氧化鐵膠粒的質(zhì)量一定大于107g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一些常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標(biāo)出．已知A的水溶液呈藍(lán)色；I的水溶液常用來浸制生物標(biāo)本；針對反應(yīng)③H要求新制；D、F、J均為無色氣體，且D、F難溶于水；只有C、D為單質(zhì)；X的焰色反應(yīng)為黃色．

（1）A為
 
，J為
 
，E為
 
．（填化學(xué)式）
（2）寫出I的結(jié)構(gòu)式
 
，X的電子式
 
．
（3）25℃時，取100mL A的某濃度的溶液，按①恰好電解完全時收集到D氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體
積為5.6mL，此時所得溶液的pH=
 
．（電解前后溶液的體積變化忽略不計）
（4）寫出②的離子方程式
 
．
③的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3-
B、小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C、硫化鈉水解的離子方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH-
D、銅粉加入到FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)．其中A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，J
 
．
（2）按要求書寫有關(guān)方程式：D與稀HCl反應(yīng)的離子方程式
 
；B與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為單質(zhì)，其余均為化合物，已知A、B均能與X溶液反應(yīng)生成氣體D，C與D能化合成Y，X、Y都是常用試劑，反應(yīng)③是化工工業(yè)生產(chǎn)的化學(xué)原理．它們之間具有如下圖相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請回答下列問題：
（1）B晶體空間構(gòu)型為
 
；每摩爾B晶體中共價鍵鍵數(shù)為
 
；
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：
 
；反應(yīng)②的離子方程式：
 
；
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
 
；
（4）消耗等物質(zhì)的量A和B時，生成D氣體物質(zhì)的量之比為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3中含有6.02×1022個N-H共價鍵
B、100 mL 1 mol/L 的 Na2C03 溶液中含有 6.02×1022個 C032-
C、將4gNaOH溶于100g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是1.0mol/L
D、將7.8gNa202放入足量的水中，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移6.02×1022個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，①HClO4；②NaOH；③NH3?H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦CO2；⑧NaHSO4O，
 
是強電解質(zhì)；
 
是弱電解質(zhì)；離子方程式中必須寫成離子形式的是
 
  （以上直接填寫編號）

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