Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，2.24LNH₃中含有6.02×10²²個N-H共價鍵
• B、100 mL 1 mol/L 的 Na₂C0₃ 溶液中含有 6.02×10²²個 C0₃^2-
• C、將4gNaOH溶于100g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是1.0mol/L
• D、將7.8gNa₂0₂放入足量的水中，反應時轉(zhuǎn)移6.02×10²²個電子

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標況下2.24L氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氨氣中含有0.3mol氮氫鍵；
B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子發(fā)生水解，碳酸根離子 數(shù)目減少；
C、4gNaOH溶于100g蒸餾水，所得溶液的體積不是1L；
D、過氧化鈉中氧元素化合價為-1價，根據(jù)生成氧氣的物質(zhì)的量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答： 解：A、標準狀況下，2.24L氨氣的物質(zhì)的量是0.1mol，含有0.3mol氮氫鍵，含有0.3×6.02×10²³個N-H共價鍵，故A錯誤；
B、100 mL 1 mol/L 的 Na₂C0₃ 溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉 0.1mol，由于碳酸根離子水解，溶液中碳酸根離子數(shù)目小于6.02×10²²，故B錯誤；
C、4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氫氧化鈉溶于水獲得的溶液體積不是1L，故C錯誤；
D、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉與質(zhì)量的水反應生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，反應時轉(zhuǎn)移6.02×10²²個電子，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容．要準確解答好這類題目，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．