4．根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律填寫下列空白．（同周期元素，從左到右）
元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．（填“金屬”或“非金屬”）
元素原子的得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱．
元素的最高正價由+1價遞增到+7價，而最低負價由-4價遞增到-1價（O、F除外）．

分析 同周期自左而右，核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，原子核對電子吸引增強，失去電子能力減弱，獲得電子的能力增強．

解答 解：同周期自左而右，核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，原子核對電子吸引增強，失去電子能力減弱，獲得電子的能力增強，故同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，元素的最高正價由+1價升高到+7價，最低價由-4價升高到-1價，故答案為：金屬；非金屬；得；失；+1；+7；-4；-1．

點評 本題主要考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，比較基礎(chǔ)，注意從原子結(jié)構(gòu)理解金屬性、非金屬性遞變規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．0.2 mol某元素R的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成0.3 molH2；0.2 molR元素的單質(zhì)與足量的氧氣化合，生成10.2gR元素的最高價氧化物；R元素原子里中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個．求R的相對原子質(zhì)量及在元素周期表中的位置．（O相對原子質(zhì)量為16）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
①新制氯水的氧化性強于久置氯水；
②氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸；
③實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收
④檢驗Cl2中是否混有HCl氣體，方法是將氣體通入硝酸銀溶液中
⑤除去Cl2氣體中的HCl，可將氣體通入飽和食鹽水
⑥干燥的Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明干燥的Cl2有漂白性．
A．①②③④⑤⑥B．②③⑤C．①②④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有機物同分異構(gòu)體數(shù)目判斷錯誤的是（　　）
選項有機物同分異構(gòu)體數(shù)目
A分子式為C5H123
B分子式為C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色5
C分子式為C4H10O，能與Na反應(yīng)生成氫氣4
D分子式為C4H8O2，能與NaHCO3反應(yīng)3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．己知Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，請用Na2SO3溶液和a試劑及必要的實驗用品，設(shè)計簡單實驗，證明鹽類的水解是一個吸熱過程．a(chǎn)試劑是酚酞，操作和現(xiàn)象是取樣品溶于水，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗，以探究乙炔與溴的加成反應(yīng)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入足量的溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，褪色的溶液里有少許黃色渾濁，推測在制得乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去雜質(zhì)，再與溴水反應(yīng)．請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實驗中的兩個化學(xué)方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑、CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2．
（2）乙認為甲設(shè)計的實驗不能驗證此反應(yīng)為加成反應(yīng)，其理由是CD．
A．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔      
B．使溴水褪色的反應(yīng)就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔      
D．使溴水褪色的反應(yīng)未必是加成反應(yīng)
（3）乙同學(xué)推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，在驗證過程中必須全部除去，它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+H2S=S↓+2HBr．
（4）請你選用下列三個裝置（見圖）（可重復(fù)使用）來實現(xiàn)乙同學(xué)的實驗方案，將它們的編號填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．

（填字母符號）
（5）為驗證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來測試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．將下列物質(zhì)進行分類（填序號）
①O2與O3 ②126C與136C  ③金剛石與石墨  ④冰與水  ⑤H2、D2、T2⑥正丁烷和異丁烷
（1）互為同位素的是②
（2）互為同素異形體的是①③
（3）互為同分異構(gòu)體的是⑥
（4）屬于同一化合物的是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期金屬元素A～E在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是（　�。�
AB 
CDE
A．原子半徑：C＜D＜E
B．金屬性：A＞C
C．氫氧化物的化學(xué)式及其堿性：COH＞D（OH）2＞E（OH）3
D．最外層電子數(shù)：A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)方程式a C2H2+b O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$c H2O+d CO2配平后a、b、c、d之和為（　�。�
A．15B．14C．13D．10

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