12．下列有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目
A分子式為C5H123
B分子式為C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色5
C分子式為C4H10O，能與Na反應(yīng)生成氫氣4
D分子式為C4H8O2，能與NaHCO3反應(yīng)3
A．AB．BC．CD．D

分析 A、戊烷有3種同分異構(gòu)體；
B、能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明為戊烯，據(jù)此解答即可；
C、能與Na反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明為醇類，依據(jù)丁基的個(gè)數(shù)判斷即可；
D、能與NaHCO3反應(yīng)說(shuō)明為羧酸，依據(jù)丁烯基的個(gè)數(shù)判斷即可．

解答 解：A、戊烷有3種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷與新戊烷，故A正確；
B、能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明為戊烯，分別為1-戊烯、2-戊烯、2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯，故總共有5種，故B正確；
C、能與Na反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明為醇類，C4H10O可寫成C4H9OH，丁基的個(gè)數(shù)為4，故總共應(yīng)有4種醇，故C正確；
D、能與NaHCO3反應(yīng)說(shuō)明為羧酸，C4H8O2可寫成C3H7COOH，丙基有2種，故D錯(cuò)誤，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，掌握碳原子數(shù)小于5的烷烴基的個(gè)數(shù)是解決本題的關(guān)鍵，難度不大，甲基和乙基各1個(gè)，丙基2個(gè)，丁基4個(gè)，戊基8個(gè)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．F、Cl和Br都是 VIIA族元素，關(guān)于這三種元素原子的說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：F＞Cl＞BrB．最外層電子數(shù)都相同
C．核外電子層數(shù)都相同D．最外層電子數(shù)依次增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol•L-1的NaOH溶液或0.10mol•L-1 的稀氨水滴定得如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸
B．由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度
C．曲線b、c的滴定實(shí)驗(yàn)可用酚酞做指示劑
D．由圖可知滴定前醋酸電離度約為1.67%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．向燒堿溶液中通入少量的二氧化碳 2OH-+CO2=CO32-+H2O
B．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量濃氨水     Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．向水玻璃中通入少量二氧化碳 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)          2Al+2OH-+6H2O═2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（　　）
A．C5H12有2種同分異構(gòu)體
B．C8H10中只有三種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
C．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴
D．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（　　）
A．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2+H2O=2H++SO32-
B．利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．向淀粉碘化鉀溶液中加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后變藍(lán)：4H++4I-+O2=2I2+2H20
D．用鹽酸洗滌試管中的Cu（OH）2：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．根據(jù)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律填寫下列空白．（同周期元素，從左到右）
元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．（填“金屬”或“非金屬”）
元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱．
元素的最高正價(jià)由+1價(jià)遞增到+7價(jià)，而最低負(fù)價(jià)由-4價(jià)遞增到-1價(jià)（O、F除外）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋅片做負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)B．銅片做正極
C．溶液中的pH值增大D．溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ•mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=-159.47kJ•mol-1（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）反應(yīng)Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線．
①其他條件相同時(shí)，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是降低（填提高或降低）水碳比．
②當(dāng)溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是溫度高于190℃時(shí)，因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低．

（3）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=$\frac{1}{c（CO{\;}_{2}）c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}$．
（4）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c（CO2）的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時(shí)達(dá)到平衡過(guò)程中c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如上圖2所示．若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫出t1后c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線（t2達(dá)到新的平衡）．
（5）尿素在土壤中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO（NH2）2+2H2O?（NH4）2CO3．下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是A、B．
A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2 C．HOCH2CH2OH  D．HOCH2CH2NH2
（6）某研究小組為探究反應(yīng)III中氨碳比的影響，圖3為某特定條件下，當(dāng)氨碳比$\frac{n（NH3）}{n（CO2）}$=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．
（7）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖4．陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)為6Cl--6e-═3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl．

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