如圖所示是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置,圖中C、D均為鉑電極,U為鹽橋,G是靈敏電流計(jì),其指針總是偏向電源正極.
①向B杯中加入適量較濃的硫酸,發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移.此時(shí)A杯中的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
,
D電極上的電極反應(yīng)式為
.
②一段時(shí)間后,再向B杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移.此時(shí)整套實(shí)驗(yàn)裝置的總的離子方程式為
.
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理
專題:
分析:①在原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),根據(jù)氧化還原反應(yīng)的生成物來(lái)確定現(xiàn)象以及電極方程式,發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移,電子從C跑到D,即碘離子發(fā)生氧化反應(yīng),失去電子;
②發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移,說(shuō)明C是正極,D是負(fù)極,AsO32-和I2在水溶液中可以發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng);
解答:
解:①向B杯中加入適量較濃的硫酸,發(fā)現(xiàn)G的指針向右偏移,“G是靈敏電流計(jì),其指針總是偏向電源正極”所以所以說(shuō)電子從C跑到D,即碘離子發(fā)生氧化反應(yīng),失去電子,生成碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán),D電極上濃硫酸將低價(jià)的亞砷酸根離子氧化,該離子發(fā)生還原反應(yīng),實(shí)質(zhì)是:AsO43-+2H++e-=AsO33-+H2O,
故答案為:溶液由無(wú)色變藍(lán)色;AsO43-+2H++e-=AsO33-+H2O;
②再向B杯中加入適量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的氫氧化鈉溶液,發(fā)現(xiàn)G的指針向左偏移,說(shuō)明C是正極,D是負(fù)極,A中發(fā)生碘單質(zhì)失電子的反應(yīng),B中發(fā)生亞砷酸失電子的反應(yīng),總反應(yīng)為:AsO33-+I2+H2O=2H++2I-+AsO43-(或I2+AsO33-+2OH-═H2O+2I-+AsO43-),
故答案為:I2+AsO33-+H2O═2H++2I-+AsO43-(或I2+AsO33-+2OH-═H2O+2I-+AsO43-);
點(diǎn)評(píng):本題考查原電池的工作原理知識(shí),題目難度中等,注意指針偏轉(zhuǎn)電極的判斷,注意AsO32-和I2在水溶液中可以發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成,在一定條件下,A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖.已知C的蒸氣密度是相同條件下氫氣的22倍,并可發(fā)生銀鏡反應(yīng).
寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式.
(1)B變?yōu)楦叻肿?div id="bl7js4j" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
;
(2)A+O
2→C
;
(3)A+D→E
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
(1)pH相等的NaOH溶液與CH
3COONa溶液,分別加熱到相同的溫度后CH
3COONa溶液的pH
NaOH溶液的pH(填“>”、“=”或“<”)
(2)均為0.1mol?L
-1的下列溶液:①NH
4Cl ②CH
3COONH
4 ③NH
4HSO
4④NH
3?H
2O⑤(NH
4)
2SO
4,c(NH
4+ )由大到小為
.
(3)酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)
①生成正鹽的化學(xué)式為
;
②若該鹽溶液使甲基橙顯紅色,用離子方程式說(shuō)明原因
;
③若該鹽溶液使酚酞變紅色,則
離子一定水解,其離子方程式為
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO
4,少量的Ag
+、Hg
2+以及部分污水,通過(guò)下述過(guò)程可從該廢水中檢驗(yàn)SO
并回收硫酸銅晶體及其他物質(zhì).
(1)對(duì)廢水中含有的SO
42-進(jìn)行檢驗(yàn)的操作是
.
(2)步驟1的主要操作是
,
(3)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離,該試劑是(填化學(xué)式)
,固體殘?jiān)某煞质牵ㄌ罨瘜W(xué)式)
,步驟2得到Hg的方程式為
(溶液中的陰離子為SO
42-).此步驟應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,原因是
.
(4)步驟3中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、
、過(guò)濾、烘干.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
辨析以下的說(shuō)法:
①l6O與l8O的轉(zhuǎn)化可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn);
②灼燒鈉的化合物時(shí)火焰呈黃色,那是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng);
③堿性氧化物一定是金屬氧化物;
④只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物;
⑤石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化;上述說(shuō)法中正確的是( )
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
為探索工業(yè)廢料的再利用,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下左圖實(shí)驗(yàn)方案,用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO
4?7H
2O)和膽礬晶體.
請(qǐng)回答:
(1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是
,該操作中除用到燒杯和玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有
.
(2)溶液A中的離子主要有Na
+、OH
-、
;試劑X是
.
(3)進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí),該小組用如上右圖所示裝置及試劑將制得的CO
2氣體通入溶液A中.一段時(shí)間后,觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少,其原因是(用離子方程式表示)
;為了避免固體C減少,改進(jìn)的措施是在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個(gè)盛有飽和
溶液的洗氣瓶.
(4)從溶液E中獲得綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱)
、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
以廢鐵屑為原料生產(chǎn)莫爾鹽的主要流程如下:
(1)“反應(yīng)I”中通入N
2的作用是
.
(2)為確定莫爾鹽的化學(xué)式,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn):稱取23.52g新制莫爾鹽,溶于水配制成100mL溶液,將所得溶分成兩等份.一份加入足量Ba(OH)
2溶液,并微熱,逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,同時(shí)生成白色沉淀,隨即沉淀變?yōu)榛揖G色,最后帶有紅褐色;用足量稀鹽酸處理沉淀物,充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌和干燥,得白色固體13.98g.另一份用0.2000mol?L
-1 K
2Cr
2O
7酸性溶液滴定,當(dāng)Cr
2O
72-恰好完全被還原為Cr
3+時(shí),消耗K
2Cr
2O
7溶液的體積為25.00mL.
①在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,確定Ba(OH)
2溶液已經(jīng)足量的方法是
.
若要使溶液中能被Ba(OH)
2沉淀的離子的殘余濃度不高于1.0×10
-5mol/L,則Ba(OH)
2在溶液中的殘余濃度應(yīng)不低于
mol/L(已知:Ksp(BaSO
4)=1.1×10
-10,Ksp[Fe(OH)
2]=4.9×10
-17,
≈2.2).
②通過(guò)計(jì)算確定莫爾鹽的化學(xué)式
.(寫出計(jì)算過(guò)程)
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
MnO
2是一種重要的催化劑.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO
2(含有較多的 MnO和MnCO
3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO
2的實(shí)驗(yàn),其流程如下:
(1)檢驗(yàn)操作A所得的MnO
2是否洗滌干凈的方法是
.
(2)第②步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
.
(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)(含鐵圈)、
、
、玻璃棒.
(4)上述流程中可用于循環(huán)使用的物質(zhì)是
(填化學(xué)式).
(5)MnO
2不僅可作催化劑還可作氧化劑,寫出1個(gè)用二氧化錳作氧化劑的化學(xué)反應(yīng)方程式
.
(6)若粗MnO
2樣品的質(zhì)量為24.28g,第①步反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)濾得到18.35g MnO
2,并收集到0.672LCO
2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則樣品中所含的MnO質(zhì)量為
g.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
能增加反應(yīng)物分子的活化分子的百分?jǐn)?shù),同時(shí)可以改變轉(zhuǎn)化率的是( 。
A、升高溫度 | B、使用催化劑 |
C、增大壓強(qiáng) | D、增加濃度 |
|
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