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18.煤是重要的能源,也是化工生產的重要原料.
(1)煤燃燒產生的廢氣直接排放到空氣中,可能導致的環(huán)境問題是酸雨.
(2)設法把煤轉化為中熱值氣是煤的綜合利用之一,中熱值氣的成分是CO、H2、CH4,其主要用途有居民用煤氣、合成氨、制甲醇的原料(答兩種).
(3)煤經過干餾(填加工方法)可以得到焦爐煤氣、煤焦油和焦炭.煤焦油    經過分餾(填加工方法)可得到芳香族化合物.煤也可以用氫化法轉化成    燃油,氫化法的本質是增加煤中氫元素含量,提高氫碳比.
(4)新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨,再用一定量的磷酸進行反應,在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品.該技術的優(yōu)點是既能吸收二氧化硫,又能生成復合肥磷銨.

分析 (1)煤燃燒產生的廢氣中含有二氧化硫,二氧化硫能引起酸雨;
(2)煤轉化為中熱值氣,為煤的氣化,生成CO、H2、CH4等,可作為化工生成的原料;
(3)根據工業(yè)把煤轉化為焦爐氣、煤焦油和焦炭等常用干餾的方法制備;從煤焦油中得到芳香族化合物常用分餾的方法制備;根據煤中含有碳元素,不含有氫元素,而燃油是多種烴的混合物,里面含有碳元素和氫元素;
(4)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨,可作為肥料,減低污染.

解答 解:(1)煤燃燒產生的廢氣中含有二氧化硫,二氧化硫能引起酸雨,故答案為:酸雨;
(2)煤轉化為中熱值氣,為煤的氣化,生成CO、H2、CH4等,可作為居民用煤氣、合成氨、制甲醇的化工原料等,故答案為:CO、H2、CH4;居民用煤氣;合成氨、制甲醇的原料;
(3)煤經過干餾可以得到爐煤氣、煤焦油和焦炭;煤焦油經過分餾可得到芳香族化合物;因煤中含有碳元素,不含有氫元素,而燃油里面含有碳元素和氫元素,所以煤也可以用加氫轉化成燃油,故答案為:干餾;分餾;增加煤中氫元素含量,提高氫碳比;
(4)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨,可作為肥料,減低污染,達到充分利用資源的目的,變廢為肥,充分利用資源,降低污染,故答案為:既能吸收二氧化硫,又能生成復合肥磷銨.

點評 本題考查化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切相關的知識,為高頻考點,側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.一氧化碳是一種用途廣泛的化工基礎原料.有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑.但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒,在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,為弄清該方法對催化劑的影響,查得資
料如圖1、2:
則:(1)①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應再使其失去催化作用.
②SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)
△H=-270kJ/mol.
(2)工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),已知420℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=9.如果反應開始時,在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60mol,5min末達到平衡,則此時CO的轉化率為75%,
H2的平均生成速率為0.045mol•L-1•min-1
(3)CO與H2反應還可制備CH3OH,CH3OH可作為燃料使用,用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如圖3.
電池總反應為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,則c電極是負極(填“正極”或“負極”),c電極的反應方程式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+.若用該電池電解精煉銅(雜質含有Ag和Fe),粗銅應該接此電源的d極(填“c”或“d”),反應過程中析出精銅64g,則上述CH3OH燃料電池,消耗的O2在標況下的體積為11.2L.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

9.用電解法處理含有NH4+的廢水,使之變?yōu)镹2,其裝置如圖所示.下列說法不正確的是( 。
A.直流電源中X為負極
B.陽極反應為2NH4+-6e-=N2↑+8H+
C.陰極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.當有6mol電子轉移時,質子交換膜兩側電解質溶液質量變化差為32 g

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列實驗裝置圖與對應的現(xiàn)象或結論的敘述均正確的是( 。
A.裝置①:可用于吸收NH3或HCl氣體,并防止倒吸
B.裝置②:持續(xù)通入CO2氣體,先出現(xiàn)白色沉淀,后變澄清
C.裝置③:若“a進b出”可用于收集NO2,若“b進a出”可用于收集NH3
D.裝置④:可用于分離石油,得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)之和為37,A、B在同一周期,A+、C-具有相同的核外電子層結構.下列推測不正確的是( 。
A.同周期元素中C的氫化物穩(wěn)定性最強
B.同周期元素中A的金屬性最強
C.原子半徑:A>B,離子半徑:A+>C-
D.A、B、C的簡單離子中,會破壞水的電離平衡的是C

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.中國科學家屠呦呦因青蒿素的研究榮獲了2015年諾貝爾化學獎.青蒿素是繼乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗瘧特效藥,具有速效和低毒的特點,曾被世界衛(wèi)生組織稱做是“世界上唯一有效的瘧疾治療藥物”.由青蒿素合成系列衍生物(它們的名稱和代號如圖所示)的路線如圖:

回答下列問題:
(1)青蒿素的分子式為C15H22O5;氫化青蒿素分子中官能團名稱為醚鍵、酯基.
(2)反應①中,有機反應類型為加成反應(或還原反應);NaBH4的作用是B.
A.氧化劑    B.還原劑    C催化劑    D、溶劑
(3)有機物D是分子式為C4H4O3的五元環(huán)狀化合物,請寫出反應③的化學反應方程式
(4)青蒿唬酯能夠發(fā)生的反應類型有ABC.
A.酯化反應    B.水解反應    C.還原反應    D.加聚反應
(5)以H2Q表示雙氫青蒿素,寫出反應②的化學方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O.
(6)從雙氫青蒿素(H2Q)出發(fā),可通過多步反應合成出有機物E.合成過程中,有機原料除H2Q、外,還需含苯環(huán)的二羥基化合物F,寫如有機物F與NaOH溶液反應的離子反應方程式,有機物G是F的同分異構體,有機物G遇FeCl3溶液顯紫色,且有4種不同類型的氫,其個數(shù)比為3:2:2:1,則符合條件的有機物G的同分異構體有3種.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.某工廠的鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72一離子,需要處理達標后才能排放.該廠擬用如圖流程進行廢水處理,回答下列問題:

(1)流程中可用pH 試紙測定溶液的pH,pH試紙的使用方法是用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中央,變色后與標準比色卡對照,即可確定溶液的pH(其他合理答案亦可);
(2)步驟②中反應無氣體放出,該反應的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-;
(3)步驟③中,每處理1.0molCr2O7-時轉移電子數(shù)為6NA,該反應的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O;
(4)取少量待測水樣于試管中,加入NaOH 溶液,觀察到有藍色沉淀生成,再加Na2S溶液,藍色沉淀轉化成黑色沉淀,產生該現(xiàn)象對應的離子方程式為Cu2++2OH=Cu(OH)2↓、Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq).
(5)含氰化物的廢水必須經檢測達標后(排放標準為CN-的含量<0.5mg/L)才能排放.現(xiàn)取該法處理后的廢水100.0mL,用“試銀靈”為指示劑、1.0×10-4mol/L的AgNO3標準溶液滴定,終點時溶液由黃色變?yōu)槌燃t色,消耗標準液的體積為5.00mL,反應的離子方程式為Ag+2CN-=[Ag(CN)2]-,該水樣中CN-的含量為0.26mg/L(不考慮Cr等元素的干擾).該廠處理后的廢水能否合法排放能.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.將一定濃度的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液加熱至沸騰,有晶體A析出.趁熱過濾,分離出晶體A.將上述濾液冷卻至室溫,又有晶體B析出.
(1)晶體A的主要成分是NaCl,含有的少量雜質是KNO3,除去晶體A中少量雜質的方法是蒸發(fā)結晶.
(2)晶體B的主要成分是KNO3,含有的少量雜質是NaCl,除去晶體B中少量質雜的方法是降溫結晶.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.中學化學中的常見物質甲、乙、丙、丁存在如圖所示轉化關系(反應條件省略),下列說法正確的是( 。
A.若甲為銅,丁為氯化亞鐵,則乙一定是氯化鐵
B.若甲為水,丁為氫氧化鈉,則丙一定是氫氣
C.若甲為鋁,丁為鐵,則乙一定是氧化鐵
D.若甲為鎂,丁為氫氣.則乙一定是酸

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