14．已知熱的氫氧化鉀溶液與Cl2可發(fā)生如下反應(yīng)：6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O則下列說法中正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑
B．KCl既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．該反應(yīng)中的氧化劑只有KOH
D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5：1

分析 6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合價由0升高為+5價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑，化合價升高被氧化，化合價降低被還原，所以KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：5，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、化合價變化的元素只有氯元素，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑，故A正確；
B、Cl元素的化合價由0降低為-1價被還原，所以生成KCl是還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C、化合價變化的元素只有氯元素，所以氯氣既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；
D、KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：5，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的特征和有關(guān)的概念內(nèi)涵，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，注意反應(yīng)中只有一種元素化合價變化時的情況，難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．實驗室擬用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取純凈的氯氣．并驗證氯氣的性質(zhì)．
（Ⅰ）制取氯氣：
（1）如圖1，按氣體從左到右流動的方向?qū)⑾铝醒b置進(jìn)行連接（填字母＞，H→B、A→C．廣口瓶Ⅱ中的試劑為飽和食鹽水．
（2）儀器N的名稱是分液漏斗；M是連通上下玻璃儀器的橡膠管，其目的是保證鹽酸能順利滴下；寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2+2H2O．
（3）連接好儀器后，上述裝置存在一個明顯的缺陷，你的改進(jìn)方法是在導(dǎo)管D處連接盛有氫氧化鈉的燒杯．
（Ⅱ）驗證氯氣的性質(zhì)：將從上述發(fā)生裝置H處導(dǎo)出的氣體依次經(jīng)過下圖2裝置驗證氯氣的性質(zhì)（其他相關(guān)裝置已略去）
（4）丁中出現(xiàn)的現(xiàn)象是下層溶液為紫紅色，該反應(yīng)證明了氯氣的氧化性．
（5）證明HClO具有漂白性的實驗現(xiàn)象是乙中布條不褪色，丙中布條褪色，甲中的試劑是濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用
B．PM2.5顆粒分散到空氣中可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C．苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取劑，也都能燃燒
D．淀粉、油脂、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某學(xué)習(xí)小組通過圖實驗裝置，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑，儀器a的名稱是分液漏斗，B中濃硫酸的作用是干燥SO2．
（2）對C中固體產(chǎn)物的組成，甲同學(xué)提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Na2SO3假設(shè)2：只有Na2SO4 假設(shè)3：有Na2SO3和Na2SO4．
①若假設(shè)2成立，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2+SO2=Na2SO4．
②若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，乙同學(xué)設(shè)計如下實驗：

得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4．請你分析該方案和結(jié)論是否合理？答：否（填“是”或“否”）．理由是硝酸有強氧化性會將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．蛋白質(zhì)缺乏是可以致命的．人體內(nèi)蛋白質(zhì)約占體重的16%．一個體重為60kg的人，體內(nèi)含有10～11kg的蛋白質(zhì)．如果人體丟失體內(nèi)20%以上的蛋白質(zhì)，生命活動有可能會被迫停止．常見的蛋白質(zhì)缺乏癥表現(xiàn)為代謝下降，生命變得脆弱易�。鞍踪|(zhì)的生理功能與它的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)．人體攝入的蛋白質(zhì)，在酶的催化作用下發(fā)生水解，最終生成氨基酸．這些氨基酸一部分重新合成人體所需的蛋白質(zhì)、糖或脂類物質(zhì)，以滿足各種生命活動的需要；另一部分則發(fā)生氧化反應(yīng)，釋放能量．
①蛋白質(zhì)分子中主要含有C、H、O、N四種元素．
②蛋白質(zhì)水解最終得到α-氨基酸．
③蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨等無機(jī)鹽溶液，會析出沉淀；再加適量水后，蛋白質(zhì)重新溶解，仍然具有原來的活性．這個過程稱為鹽析．
④人體中共有二十多種氨基酸，其中有幾種是人體自身不能合成的，必須由食物獲得，稱為必需氨基酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)，且受熱易升華．實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H，H能使帶火星的木條復(fù)燃．
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)②的離子方程式為ClO3-+6I-+6H+═Cl-+3I2+3H2O．
（3）寫出另外一種實驗室制取H的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）已知D溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10-9．若D的濃度為1.0×10-2mo1/L，將等體積的D溶液與Pb（NO3）2溶液混合，則生成沉淀所需 Pb（NO3）2溶液的最小濃度為5.6×10-4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．一定條件下，物質(zhì)A～E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無色液體．
（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；D溶液可使淀粉KI溶液顯藍(lán)色，則D與KI在溶液中反應(yīng)的離子方程式是2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；檢驗C中所含陰離子的實驗方法是取少量待測液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有Cl-．
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為可形成酸雨的無色氣體．A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．a(chǎn)mol A與足量的B充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，則所需NaOH的物質(zhì)的量的范圍是amol≤n（NaOH）≤2amol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．寫出下列總反應(yīng)的離子方程式
（1）0.2mol/L Ca（HCO3）2與0.3mol/LNaOH等體積混合2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O
（2）向濃度均為0.2mol/L的NaOH與Na2CO3混合溶液中逐滴滴入等體積的0.3mol/L稀鹽酸2OH-+CO32-+3H+=2H2O+HCO3-
（3）向FeI2溶液中通入一定量Cl2，其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為4：36I-+2Fe2++4Cl2=3I2+2Fe3++8Cl-
（4）向一定量的濃硝酸中投入適量鐵粉并加熱，產(chǎn)物中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量比為1：1；NO與NO2物質(zhì)的量比也為1：18Fe+10NO3-+30H+=4Fe2++4Fe3++5NO↑+5NO2↑+15H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間，下列反應(yīng)可以實現(xiàn)的是（　�。�
A．鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀
B．鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣
C．鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉
D．鋇不能置換出金屬鈉

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同步練習(xí)冊答案