將10.7gMg、Al和Fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生標準狀況下3.36L氣體。另取等質(zhì)量的合金溶于過量鹽酸中，生成標準狀況下7.84L氣體，向反應后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀物質(zhì)的量為

A．0.1mol B．0.2mol C．0.25mol D．0.3mol

B

【解析】

試題分析：將合金溶于足量的氫氧化鈉溶液，僅發(fā)生反應：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，并計算得Al的物質(zhì)的量為：0.1mol；且其質(zhì)量為0.1mol×27g/mol=2.7g;取等質(zhì)量合金溶于過量鹽酸時三者全部溶解，結(jié)合反應的關(guān)系式 Mg~H2 ， Fe ~ H2， 2Al~ 3H2，假設Mg和Al的物質(zhì)的量分別為

x、y： x x y y 0.1mol 0.15mol，就生成的氣體的總量列式：x+y+0.1=7.84L/22.4L/mol,計算得x+y=0.2mol，加入過量NaOH溶液，只生成Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀，而生成兩者的關(guān)系式均可表示為M2＋~M(OH)2 ↓ ,所以生成沉淀的總量即為x+y=0.2mol。

考點：金屬的性質(zhì)及計算。

考點分析： 考點1：氧化還原反應 考點2：鎂鋁及其化合物 考點3：鐵及其化合物 考點4：銅及其化合物 試題屬性
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省湛江市高三高考測試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗不能到達預期目的的是

編號

實驗內(nèi)容

實驗目的

A

向FeCl2溶液中加入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色

檢驗FeCl2溶液是否已變質(zhì)

B

將Cl2通入NaBr溶液中

比較氯氣與溴的氧化性強弱

C

用冰水冷卻銅與濃硝酸反應生成的氣體

研究溫度對化學平衡的影響

D

直接將CuCl2溶液加熱蒸干

制取無水CuCl2固體

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列相關(guān)實驗設計合理的是

A．測定氯水的pH：用pH試紙

B．探究Fe3+ 性質(zhì)：在FeCl3溶液中滴加AgNO3溶液

C．鑒別淀粉溶液和葡萄糖溶液：用激光筆照射

D．鑒定無色溶液中含有SO42-：用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

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科目：高中化學 來源：2015年期中備考總動員高三化學模擬卷【福建】3（解析版） 題型：選擇題

【原創(chuàng)】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．3.5mol/L的NaNO2溶液含有NO2-數(shù)目為3.5NA

B．標準狀況下，0.672L CO2分子中共價鍵數(shù)目為0.12 NA

C．1 L 0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中HCO3-數(shù)目為0.1 NA

D．4.8gCH3OH含有-OH數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省青島市高三下學期一�？荚嚴砭C化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（17分）工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3＋、AsO43－、Cl－。為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：

請回答問題：

（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g·L－1，則該溶液中的pH約為 。

（2）NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在�，F(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4＋)的2倍，則c[(NH4)2SO4] c(NH4Cl)（填：＜、=或＞）。

（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2~3時，大量沉淀主要成分為CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提純CaSO4·2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量 ，充分反應后，過濾、洗滌、 。

（5）25℃, H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10－3，K2=1.7×10－7，K3=4.0×10－12。當溶液中pH調(diào)節(jié)到8~9時，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。

①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是 。

②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為： 。

③已知：AsO43－+2I－+2H+= AsO33－+I2+H2O ，SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H+ 。上述兩個反應中還原性最強的微粒是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省盟校高三第一次十校聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關(guān)信息如下：

X元素原子的價電子構(gòu)型為nsnnp2n

Y和Z位于同一周期，最外層都有兩個未成對電子

L元素原子的基態(tài)未成對電子數(shù)是同周期最多的元素。

請回答如下問題：

（1）L元素在周期表中的位置是­­­ 。

該原子核外電子排布式是 。

其最高正價氧化物對應的水化物的化學式是 和 。

（2）元素X與Y形成的化合物晶體類型是 晶體

1mol該化合物含有的化學鍵數(shù)為 (用阿伏加德羅常數(shù)NA表示)

（3）元素M是周期表中電負性最強的元素,X與M形成的化合物XM2的分子幾何構(gòu)型是 ，該化合物中X原子的雜化軌道類型是 。

（4）X與碳、氫三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的分子里有 個δ鍵， 個л鍵

（5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中Z離子數(shù)目為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省盟校高三第一次十校聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置能達到相關(guān)實驗目的的是

A．圖1可用于分離收集CO和CO2

B．圖2用于從食鹽水中提取NaCl晶體

C．圖3用于收集NO

D．圖4用于氫氧化鐵膠體和硫酸鈉溶液的分離

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性。下列有關(guān)說法正確的是

A．乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

B．高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理相同

C．雙氧水具有較強的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒

D．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省肇慶市高三一模化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．強電解質(zhì)一定易溶于水

B．鋼鐵在海水中發(fā)生電化腐蝕時，鐵是陽極被氧化

C．對可逆反應，升高溫度一定存在v(正)>v(逆)

D．相同濃度時，強酸中水的電離程度比弱酸的水的電離程度小

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