Question

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個(gè)緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關(guān)信息如下：

X元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnp2n

Y和Z位于同一周期，最外層都有兩個(gè)未成對(duì)電子

L元素原子的基態(tài)未成對(duì)電子數(shù)是同周期最多的元素。

請(qǐng)回答如下問(wèn)題：

（1）L元素在周期表中的位置是­­­ 。

該原子核外電子排布式是 。

其最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 和 。

（2）元素X與Y形成的化合物晶體類型是 晶體

1mol該化合物含有的化學(xué)鍵數(shù)為 (用阿伏加德羅常數(shù)NA表示)

（3）元素M是周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素,X與M形成的化合物XM2的分子幾何構(gòu)型是 ，該化合物中X原子的雜化軌道類型是 。

（4）X與碳、氫三種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子里有 個(gè)δ鍵， 個(gè)л鍵

（5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中Z離子數(shù)目為 。

Answer 1

(1) 第四周期第VI B族 （1分） 1S22S22P63S23P63d54S1 或 [Ar] 3d54S1 （2分）

H2CrO4和H2Cr2O7 （各1分）

(2) 原子晶體 （2分） 4NA （2分）

(3) SP3雜化 （2分）

(4) 3個(gè)δ鍵，1個(gè)л鍵 （各1分）

(5) 4 （2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)題給信息推斷，X元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnp2n，s軌道含有2個(gè)電子，則X元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p4，X為氧元素，位于第2周期；X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個(gè)緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大， Y和Z位于同一周期，則Y和Z位于第3周期，最外層都有兩個(gè)未成對(duì)電子，則Y為硅元素，Z為硫元素；L元素位于第4周期，原子的基態(tài)未成對(duì)電子數(shù)是同周期最多的元素，則L的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，為Cr元素。（1）L為鉻元素，在周期表中的位置是­­第四周期第VI B族，該原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P63d54S1 或 [Ar] 3d54S1，其最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2CrO4和H2Cr2O7；（2）元素X與Y形成的化合物二氧化硅晶體類型是原子晶體，1mol該化合物含有的化學(xué)鍵數(shù)為4NA；（3）元素M是周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素，則M為氟元素，X與M形成的化合物OF2的分子幾何構(gòu)型是V形，該化合物中X原子的雜化軌道類型是sp3雜化。（4）氧與碳、氫三種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的為甲醛，分子里有3個(gè)δ鍵，1個(gè)л鍵；（5）利用切割法判斷，晶胞中Z離子數(shù)目為8×1/8+4×1/4+2×1/2+1=4。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 試題屬性

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