Question

【題目】下列推論錯(cuò)誤的是

A.NaCl為離子晶體，可推測CsCl也為離子晶體

B.CO2晶體是分子晶體，可推測CS2晶體也是分子晶體

C.NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

D.NCl3中N原子是sp3雜化，可推測BCl3中B原子也是sp3雜化

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．Cs和Na均為活潑金屬元素，與Cl形成離子鍵，所以NaCl、CsCl均是離子晶體，A正確；

B．CO2晶體由分子間作用力結(jié)合而成， CS2晶體也是由分子間作用力結(jié)合而成，都是分子晶體，B正確；

C．N、P為同主族元素，NH4+ 和PH4+中，中心N、P原子孤對(duì)電子數(shù)==0，σ鍵電子對(duì)數(shù)==4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以NH4+ 和PH4+中心原子皆為sp3雜化，空間構(gòu)型均是正四面體，C正確；

D．NCl3中N原子孤對(duì)電子數(shù)==1，σ鍵電子對(duì)數(shù)==3，價(jià)電子對(duì)數(shù)=3+1=4，所以NCl3中N原子是sp3雜化，BCl3中B原子孤對(duì)電子數(shù)==0，σ鍵電子對(duì)數(shù)==3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以BCl3中B原子是sp2雜化，D錯(cuò)誤。

答案選D。