Question

【題目】有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次增大的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素。X元素原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的價電子排布式為，Q元素基態(tài)原子核外成對電子數(shù)足未成對電子數(shù)的 3倍，E與Q位于同周期，M元素的第一電離能在 同周期主族元素中排第三位，G元素原子的價電子 排布式為�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出第3周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與G的相同且電負(fù)性最大的元素： ___________ （填元素名稱）。GQ受熱分解生成和，請從G的原子結(jié)構(gòu)來說明受熱易分解的原因： ______ 。

（2） Z、Q、M三種元素的第一電離能由大到小的順序為 _________ （用元素符號表示）。

（3） Y與Q形成原子個數(shù)比為1:2的化合物的電子式為 _________ 。

（4） Z、M、E所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 __________ （用離子符號表示）。

（5） X、Y、Z、Q的電負(fù)性由大到小的順序為 _______ （用元素符號表示）。

Answer 1

【答案】氯 Cu2+的價電子排布式為3d9，Cu+的價電子排布式為3d10，3d能級上電子全滿時較穩(wěn)定，則Cu2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO N>O>S S2->N3->F- O>N>C>H

【解析】

由X元素原子中沒有成對電子可判斷X為H元素；由Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，可得Y的核外電子排布式為，則Y為C元素；由Z元素原子的價電子排布式為，可判斷n=2，Z為N元素；再根據(jù)Q元素基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，可得Q的核外電子排布式為，則Q為O元素；由于Q位于同周期且E的原子序數(shù)比Q的原子序數(shù)大可知E為F元素；根據(jù)M元素的第一電離能在同周期主族元素中排第三位，且X、Y、Z、O、K、M、G原子序數(shù)依次增大，可確定M為S元素；由G元素原子的價電子排布式為可知G為Cu元素。

（1）第3周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與G的相同且電負(fù)性最大的元素是氯，Cu2+的價電子排式為3d9，Cu+的價電子排布式為3d10，3d能級上電子全滿時較穩(wěn)定，所以Cu2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO；

（2）N原子2p軌道半充滿，能量低，因而第一電離能大于同周期相鄰的O原子，又在同主族時，自下而上第一電離能越大，所以O原子的第一電離能大于S原子的第一電離能，故N>O>S；

（3）Y與Q形成原子個數(shù)比為1：2的化合物為CO2，電子式為；

（4）電子層數(shù)越多，離子半徑越大；核外電子排布相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則Z、M、E所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為S2->N3->F-；

（5）H原子的電負(fù)性最小，又同周期時，從左往右電負(fù)性越來越大，故O>N>C>H。