Question

（1）有一種生產(chǎn)碘的方法是用亞硫酸氫鈉還原碘酸鹽（IO₃^-），每還原出1molI₂，理論上需用去亞硫酸氫鈉

 

moL．
（2）已知NaHS、MgSO₄、NaHSO₃組成的混和物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則混和物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為

 

（3）在100ml含等物質(zhì)的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.01摩爾Cl₂，有一半Br^-變?yōu)锽r₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃生成Br^-和H₂SO₄），原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算,元素質(zhì)量分數(shù)的計算

專題：計算題

分析：（1）5HSO₃^-+2IO₃^-=3H⁺+I₂+5SO₄^2-+H₂O，根據(jù)碘和亞硫酸氫鈉之間的關(guān)系式計算；
（2）NaHS、MgSO₄、NaHSO₃組成的混和物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，Na和H元素的相對原子質(zhì)量之和等于Mg元素的相對原子質(zhì)量，根據(jù)硫和鎂之間的關(guān)系式計算鎂的質(zhì)量分數(shù)，剩余部分為O元素的質(zhì)量分數(shù)；
（3）Br₂能氧化H₂SO₃，向含有HBr和H₂SO₃的溶液里通入氯氣，氯氣先和亞硫酸反應(yīng)生成硫酸，然后氯氣再和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計算原溶液中HBr和H₂CO₃的濃度．

解答： 解：（1）5HSO₃^-+2IO₃^-=3H⁺+I₂+5SO₄^2-+H₂O，每還原出1molI₂，理論上需用去亞硫酸氫鈉物質(zhì)的量=5mol，故答案為：5；
（2）NaHS、MgSO₄、NaHSO₃組成的混和物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，Na和H元素的相對原子質(zhì)量之和等于Mg元素的相對原子質(zhì)量，根據(jù)硫和鎂之間的關(guān)系式得鎂的質(zhì)量分數(shù)=

a%

32

×24=0.75a%，剩余部分為O元素的質(zhì)量分數(shù)，則O元素的質(zhì)量分數(shù)=1-a%-0.75a%=1-1.75%，故答案為：1-1.75%；
（3）設(shè)亞硫酸和溴化氫的物質(zhì)的量都為x．
氯氣和溴化氫、亞硫酸反應(yīng)的方程式分別為：Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl、Cl₂+H₂SO₃+H₂O=H₂SO₄+2HCl，
由方程式知，反應(yīng)中氯元素得電子的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol；
硫元素失電子的物質(zhì)的量為x×（6-4）=2x，
溴元素失電子的物質(zhì)的量為x×1×

1

2

=0.5x，
根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等得0.02mol=2x+0.5x，x=0.008mol，
所以原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都為

0.008mol

0.1L

=0.08mol/L，
故答案為：0.08mol/L．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，（1）中正確書寫方程式是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)之間的關(guān)系解答，（2）中注意等量代換，（3）中注意物質(zhì)反應(yīng)先后順序，題目難度中等．