要除去下列各物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，請寫出其所用試劑的化學(xué)式（或方法）及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（或離子方程式）：
（1）除去氯化亞鐵溶液中混有的少量氯化銅：試劑（或方法）
 
；離子方程式
 
．
（2）除去食鹽溶液中混有的少量氯化鎂：試劑（或方法）
 
；離子方程式
 
．
（3）除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉：試劑（或方法）
 
；化學(xué)方程式
 
．
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：（1）Fe與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和Cu，然后過濾可除雜；
（2）氯化鎂與NaOH反應(yīng)生成NaCl和沉淀，然后過濾可除雜；
（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉．
解答： 解：（1）Fe與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和Cu，然后過濾可除雜，則除雜試劑為Fe粉，離子反應(yīng)為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案為：Fe粉；Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
（2）氯化鎂與NaOH反應(yīng)生成NaCl和沉淀，然后過濾可除雜，則除雜試劑為NaOH溶液，離子反應(yīng)為Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，
故答案為：NaOH溶液；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則除雜方法為加熱，化學(xué)反應(yīng)為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：加熱；2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及除雜的原則為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析離子反應(yīng) xR2++yH++O2═mR3++nH2O，下列說法中正確的是（　　）
A、n=2，H2O是氧化產(chǎn)物
B、x=y=m=4
C、該反應(yīng)中R2+得到電子，被氧化為R3+
D、任何氧化還原反應(yīng)中氧化劑失電子總數(shù)都等于還原劑得電子總數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V L HCl氣體溶于100ml水中，得到密度為ρg/cm3的鹽酸溶液，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出用酒精做燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如表：
溫度t（℃） 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 

（2）該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．（填吸熱或放熱）
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．（多選題）
a．c （CO2）=c （CO）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
d．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）在某溫度時，平衡濃度符合下式：[CO]．[H2O]=1.7[CO2]．[H2]，試判斷此時的溫度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．在三種不同條件下進(jìn)行，其中NO、O2的起始濃度都為1.0mol/L，實驗Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)溫度相同，NO2的濃度（mol?L-1）隨時間（min）的變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）實驗Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是
 
；
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
；
（3）若實驗Ⅰ中達(dá)平衡后，再向該密閉容器中通入1mol NO2與1mol NO混合氣體（保持溫度和體積不變），則平衡將
 
（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”）；
（4）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＞0，將NO2與SO2以體積比1：2置于體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
；
A、混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
B、混合氣體的顏色保持不變
C、SO3和NO的體積比保持不變
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
E、混合氣體的密度保持不變
F、混合氣體對于氫氣的相對密度保持不變
（5）對于（4）中的反應(yīng)，若改變條件，使平衡常數(shù)變大，則該反應(yīng)
 
．
A、一定向正反應(yīng)方向移動
B、在平衡移動時，正反應(yīng)速率先增大后減小
C、一定向逆反應(yīng)方向移動
D、在平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有一種生產(chǎn)碘的方法是用亞硫酸氫鈉還原碘酸鹽（IO3-），每還原出1molI2，理論上需用去亞硫酸氫鈉
 
moL．
（2）已知NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混和物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則混和物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

（3）在100ml含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.01摩爾Cl2，有一半Br-變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3生成Br-和H2SO4），原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用化學(xué)方法鑒別某易拉罐材質(zhì)的成分中是否含有鋁，用離子方程式表示其原理為：
 
．
（2）現(xiàn)有下列材料：①鋼化玻璃、②玻璃鋼、③有機(jī)玻璃、④石英玻璃，其中與普通玻璃成分相同的是
 
（填序號，下同）；屬于塑料的是
 
；屬于復(fù)合材料的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖中所示實驗操作不合理的是（　�。�
A、
讀取液體體積
B、
稱量NaOH固體
C、
熄滅酒精燈
D、
檢查裝置的氣密性

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