精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
分析離子反應 xR2++yH++O2═mR3++nH2O，下列說法中正確的是（　�。�
A、n=2，H2O是氧化產物
B、x=y=m=4
C、該反應中R2+得到電子，被氧化為R3+
D、任何氧化還原反應中氧化劑失電子總數(shù)都等于還原劑得電子總數(shù)
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：對離子反應：xR2++yH++O2═mR3++nH2O，由質量守恒可知n=2，y=4，由電荷守恒可知x=m=4，則配平后的離子方程式為4R2++4H++O2═4R3++2H2O，結合元素的化合價的變化解答該題．
解答： 解：由質量守恒可知n=2，y=4，由電荷守恒可知x=m=4，則配平后的離子方程式為4R2++4H++O2═4R3++2H2O，
反應中R化合價由+2價升高到+3價，R2+失去電子，被氧化為R3+，R3+是氧化產物，
由此可知A、C錯誤，B正確，
在氧化還原反應中，氧化劑得電子，還原劑失電子，D錯誤，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，注意從守恒的角度配平該反應的離子方程式，結合離子方程式解答該題，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鄰羥基苯甲醛比對羥基苯甲醛熔、沸點低的原因是（　　）
A、鄰羥基苯甲醛不形成氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成氫鍵
B、鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵
C、對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛體積小，分子更緊湊
D、對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛對稱性高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，既不屬于電解質也不屬于非電解質的是（　�。�
A、水B、酒精C、鹽酸D、蔗糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列給定的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、過量Al與NaOH溶液反應所得溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO42-
B、常溫下，OH-的濃度為10-11mol/L的溶液中：Na+、I-、NH4+、NO3-
C、常溫下，
Kw
C(OH-)
=0.1mol?L-1的溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-
D、與Al反應產生H2的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、N2和H2在一定條件下合成氨，可以實現(xiàn)固氮
B、用氨水吸收CO2，可以捕捉碳，降低溫室效應
C、對煤炭、石油脫硫，可以減少酸雨
D、PM2.5是指大氣中直徑接近2.5微米的顆粒物，入肺影響健康．它在空氣中為氣溶膠

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是（　�。�
A、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠
B、生鐵比軟鐵心（幾乎是純鐵）容易生銹
C、鐵制器件附有銅質配件，在接觸處易生銹
D、鐵絲在純氧氣中燃燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、常溫常壓下，28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去電子數(shù)目為NA
C、標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子
D、1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①該反應的△S
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②反應達到平衡后，若再通入一定量的N2，則N2O5的轉化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），若再通入一定量的N2O5，則該反應的平衡常數(shù)K將
 
．
③下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據：
t/s 0 500 1000
c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
若在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol/L，則T2
 
T1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的
 
區(qū) （填“陽極”或“陰極”）生成，其電極反應式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

要除去下列各物質中混有的雜質，請寫出其所用試劑的化學式（或方法）及有關反應的化學方程式（或離子方程式）：
（1）除去氯化亞鐵溶液中混有的少量氯化銅：試劑（或方法）
 
；離子方程式
 
．
（2）除去食鹽溶液中混有的少量氯化鎂：試劑（或方法）
 
；離子方程式
 
．
（3）除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉：試劑（或方法）
 
；化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案