Question

9．常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

• A． 某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14-a
• B． 等體積、等物質的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合：3c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• C． 將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應后的混合液：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）
• D． pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時，說明水電離被抑制，溶液中溶質可能是酸或堿；
B．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
C．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中溶質為等物質的量濃度的NaA和HA，溶液pH大于7，說明NaA水解程度大于HA電離程度；
D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合溶液中c（OH^-）=c（H⁺），結合電荷守恒判斷．

解答 解：A．溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時，說明水電離被抑制，溶液中溶質可能是酸或堿，如果是酸，溶液的pH=14-a，如果是堿，溶液的pH=a，故A錯誤；
B．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故B錯誤；
C．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中溶質為等物質的量濃度的NaA和HA，溶液pH大于7，說明NaA水解程度大于HA電離程度，則溶液中存在c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-），故C正確；
D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則混合溶液中c（OH^-）=c（H⁺），結合電荷守恒得2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確混合溶液中溶質成分及其性質是解本題關鍵，注意結合溶液酸堿性判斷離子濃度大小，會靈活運用電荷守恒和物料守恒，易錯選項是B，注意：電荷守恒和物料守恒與溶液中溶質種類多少無關．