19．下列由實(shí)驗(yàn)事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　　）
 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論 
 A 其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，與同濃度的硫酸反應(yīng)析出流沉淀所需的時(shí)間越短 當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大
 B 用銅作電極電解CuSO4溶液，CuSO4溶液濃度不變 Cu2+沒有參與電極反應(yīng)
 C 在常溫下N2不能與O2反應(yīng)，而白磷卻能自燃 氮元素的非金屬性比磷元素的弱
 D 醋酸能與堿反應(yīng) 醋酸分子一定不能存在于堿性溶液中
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃度越大，單位體積活化分子數(shù)目增多，則反應(yīng)速率越大；
B．相當(dāng)于電解精煉銅，銅離子參與了電極反應(yīng)；
C．氮?dú)庵械又g形成氮氮三鍵，故化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，白磷中P原子間形成P-P，故性質(zhì)較活潑；
D．醋酸鈉溶液顯堿性，存在醋酸分子．

解答 解：A．與同濃度的硫酸反應(yīng)析出流沉淀所需的時(shí)間越短，說明反應(yīng)速率越快，從而證明當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．用銅作電極電解CuSO4溶液，陽極銅失去電子生成銅離子，陰極銅離子得到電子生成銅，則CuSO4溶液濃度不變，但銅離子參與反應(yīng)，故B錯誤；
C．氮?dú)庵械又g形成氮氮三鍵，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，白磷中P原子間形成P-P鍵，其性質(zhì)較活潑，N與P在同一主族，且N在P的上一周期，則非金屬性N＞P，故C錯誤；
D．因?yàn)榇姿岣x子的水解，醋酸鈉溶液顯堿性，醋酸鈉溶液中存在醋酸分子，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，題目難度不大，涉及反應(yīng)速率的影響因素、電解原理、鹽的水解原理、非金屬性強(qiáng)弱判斷等知識，注意掌握原電池原理、化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C為易錯點(diǎn)，注意掌握判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題．某地空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.013mol/（L•min）；NO的轉(zhuǎn)化率為40%．
②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號）．
a．縮小容器體積
b．增加CO的量
c．降低溫度
d．?dāng)U大容器體積
③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學(xué)平衡將向左移動（選填“向左”“向右”或“不”），重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為$\frac{5}{36}$．
（2）已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）
CO的燃燒熱△H=-ckJ•mol-1（c＞0）
則在消除汽車尾氣中NO2的污染時(shí)，NO2與CO發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=（-a+b-2c） kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向100mL 0.25mol•L-1的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是（　�。�
A．2.3 gB．3.45 gC．1.15 gD．0.575 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為10.0g．
（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為將左邊的平衡螺母左旋移動，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮�，直至天平平衡．假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為32.6（填“32.6g”或“31.61g”），請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標(biāo)尺上畫出游碼的位置（畫“△”表示）．
砝碼質(zhì)量/g502020105
稱量（取用砝碼過程）     

（3）配制方法：設(shè)計(jì)五個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶．
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試將以上操作排出先后順序①③④②⑤．
（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是ACD．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體                B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌                D．膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各組離子在所給條件下能大量共存的是（　�。�
A．在含有大量Fe3+的溶液中：Na+，SCN-，SO42-，NO3-
B．在pH=1的溶液中：Fe3+，Mg2+，Cl-，SO42-
C．在加入了FeSO4•7H2O晶體溶液中：Na+，H+，Cl-，NO3-
D．能使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+，HCO3-，NO3-，S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．如表為元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素

請回答下列問題：
（1）c、d、e分別與a組成的具有相同電子數(shù)的化合物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞H2O＞NH3．
（2）bc-的電子式為．
（3）一定量的f2d2與bd2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.5molHCl的稀鹽酸溶液完全反應(yīng)生成正鹽，并收集到0.15mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為Na2O20.2mol，Na2CO30.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)預(yù)期目的
A在相同溫度下，分別取等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別與等體積等濃度的稀硫酸反應(yīng)探究反應(yīng)物接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B把盛有顏色相同的NO2和N2O4的混合氣體的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學(xué)平衡的影響
C將鐵棒和石墨用導(dǎo)線連接后插入含有Fe2+、Cu2+的鹽溶液中探究Fe2+和Cu2+的氧化性相對強(qiáng)弱
D相同溫度下，向兩支盛有等體積等濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究不同催化劑對同一反應(yīng)速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．酒精、硫酸鋇和水分別屬于電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7時(shí)，該溶液pH一定為14-a
B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）＞c（Na+）

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