下列評價及離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項 離子組 評價
A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生了氧化還原反應
4Fe2++NO3-+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2O
B Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生了互促水解反應
2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
C Fe3+、K+、SCN-、Br- 不能大量共存于同一溶液中，因為有紅色沉淀生成
Fe3++SCN-═Fe（SCN）3↓
D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 不能大量共存于同一溶液中，因為發(fā)生如下反應
HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
A、AB、BC、CD、D
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、H+、Fe2+、NO3-三者中任意兩者能共存，但三者在一起不能共存要發(fā)生氧化還原反應；
B、CO32-是弱酸的陰離子要結(jié)合水電離出的氫離子，而Al3+是弱堿的陽離子要結(jié)合水電離出的氫氧根離子，兩者水解互促，使反應進行完全；
C、Fe3+和SCN-兩者結(jié)合形成絡合物，而不是沉淀；
D、HCO3-多元弱酸根在酸性溶液中要結(jié)合質(zhì)子，在堿性溶液中要電離出質(zhì)子，OH-和Ca2+也不能大量共存．
解答： 解：A、H+、Fe2+、NO3-三者中任意兩者能共存，但三者在一起不能共存要發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A錯誤；
B、CO32-是弱酸的陰離子要結(jié)合水電離出的氫離子，而Al3+是弱堿的陽離子要結(jié)合水電離出的氫氧根離子，兩者水解互促，正確的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故B正確；
C、Fe3+和SCN-兩者結(jié)合形成絡合物，正確的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，故C錯誤；
D、HCO3-多元弱酸根在酸性溶液中要結(jié)合質(zhì)子，在堿性溶液中要電離出質(zhì)子，OH-和Ca2+也不能大量共存，可能發(fā)生的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選B．
點評：本題通過離子間是否反應來考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意氧化還原的配平、雙水解方程的書寫以及是否符合反應實際的角度分析．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

對于CaCO3溶于鹽酸生成二氧化碳的反應，下列說法正確的是（　　）
A、該反應的離子方程式為CO 32-+2H+═H2O+CO2↑
B、鹽酸的濃度不變用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大
C、碳酸鈣溶于鹽酸是因為H+與CO 32-反應，破壞了CaCO3的沉淀溶解平衡
D、CaCO3與適量的鹽酸恰好完全反應所得的溶液中存在下列關系2c（Ca2+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～H均為短周期元素，A～F在元素周期表中的相對位置如表所示，G與其它七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素．由B、G構(gòu)成的最簡單化合物常為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料．由上述某些元素組成的物質(zhì)甲～戊的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．請回答下列問題：
A B C
D E F
（1）已知圖中反應①是復分解反應，生成物中水已略去．
a．若戊是含有18電子的雙原子分子，則甲的電子式為：
 
，實驗室制取氣體丙的化學方程式為：
 
．
b．若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用做干燥劑，寫出甲的一種用途
 
．
c．若將a和b中甲的飽和溶液混合，會出現(xiàn)白色膠狀沉淀，同時伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則該反應的離子方程式：
 
．
（2）已知圖中反應①是置換反應，戊是單質(zhì)，則戊可能是
 
或
 
，分別寫出一個對應的反應①的化學方程式
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①H2  ②鋁  ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體 ⑦氨水    ⑧稀硝酸   
⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：
分類標準 能導電 非電解質(zhì) 電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
 
 
 
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，該離子反應對應的化學方程式為
 
．
（3）⑨在水中的電離方程式為
 
，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為：
 
．
（5）②與⑧發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應的氧化劑是
 
（填化學式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是
 
，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B、KHSO3的水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
C、Na2O2與水反應：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
D、少量Ca（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、過氧化鈉與水的反應：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B、實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2+2H++2Cl-
 △ 
.
 
Cl2↑+Mn2++H2O
C、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、CO32-
B、Ba2+、Na+、SO42-
C、K+、H+、OH-
D、Ag+、NO3-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）
A、將一小粒金屬鈉放入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-═C1-+C1O-+H2O
C、向CuSO4溶液中加入適量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、向稀硝酸中加人銅片：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．根據(jù)反應3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列問題：
（1）氧化劑是
 
，
 
元素被氧化；
（2）用“雙線橋”表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
 

（3）當有2mol HNO3被還原時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為
 
，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
；
Ⅱ．有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子．請將這6種物質(zhì)組成一個化學方程式（需配平）
 
：
Ⅲ.2002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第一款具有我國完全自主知識產(chǎn)權的高性能CPU芯片--“龍芯”1號．該芯片中主要成分可以制成計算機長距離聯(lián)網(wǎng)傳輸?shù)木�路材料，這種埋在地下的材料如果裸露在堿性土壤中，結(jié)果會斷路，用離子方程式說明原因
 
．

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