對(duì)于CaCO3溶于鹽酸生成二氧化碳的反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的離子方程式為CO 32-+2H+═H2O+CO2↑
B、鹽酸的濃度不變用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大
C、碳酸鈣溶于鹽酸是因?yàn)镠+與CO 32-反應(yīng)，破壞了CaCO3的沉淀溶解平衡
D、CaCO3與適量的鹽酸恰好完全反應(yīng)所得的溶液中存在下列關(guān)系2c（Ca2+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）
考點(diǎn)：離子方程式的書寫,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、CaCO3溶于鹽酸生成二氧化碳的反應(yīng)，CaCO3是難溶物，應(yīng)寫成化學(xué)式；
B、速率的快慢與濃度有關(guān)，而與用量多少?zèng)]有關(guān)系；
C、CaCO3的水溶液中存在沉淀溶解平衡，氫離子的存在破壞了溶解平衡；
D、CaCO3與適量的鹽酸恰好完全反應(yīng)是氯化鈣、碳酸的水溶液以及質(zhì)子守恒來分析．
解答： 解：A．該反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，速率的快慢與濃度有關(guān)，而與用量多少?zèng)]有關(guān)系，故生成二氧化碳的速率不變，故B錯(cuò)誤；
C．H+ 能與CO32-反應(yīng)促進(jìn)了CaCO3的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，破壞了CaCO3的沉淀溶解平衡，故C正確；
D．CaCO3與適量的鹽酸恰好完全反應(yīng)是氯化鈣、碳酸的水溶液，溶液中的質(zhì)子守恒為：c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了離子方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、沉淀溶解平衡以及溶液中的質(zhì)子守恒，難度不大，注意知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量的鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O的流程如圖甲：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）廢渣中的鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕，其正極反應(yīng)式為
 
．
（2）高溫煅燒時(shí)CuS發(fā)生的反應(yīng)為：
 
CuS+
 
NaCl+
 
O2--→
 
CuCl2+
 
Na2SO4，配平該反應(yīng)方程式．
（3）調(diào)pH后鐵元素生成濾渣的離子方程式為
 
．
（4）試劑A最好選用下列三種物質(zhì)中的
 
（填序號(hào)）：理由是
 

 a．NaClO      b．Cl2       c．濃硫酸
（5）分析圖乙溶解度曲線回答：
①為了獲得CuCl2?2H2O晶體，對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是：蒸發(fā)濃縮、
 
、濾液冷卻結(jié)晶、過濾得到產(chǎn)品．
②“冷卻結(jié)晶”過程中，析出CuCl2?2H2O晶體的合適溫度或溫度范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

歷史經(jīng)驗(yàn)告訴我們：要可持續(xù)發(fā)展，就要合理使用化學(xué)物質(zhì)．
（1）下表是一些化學(xué)物質(zhì)對(duì)人類的貢獻(xiàn)和帶來的問題，請(qǐng)?jiān)倥e出一例填在下表中：
物質(zhì) 對(duì)人類發(fā)展的貢獻(xiàn) 帶來的問題 化學(xué)界的解決辦法
化石燃料 生活和工業(yè)燃料，為人類生活提供大部分的能量 引起酸雨等環(huán)境問題 研制新型燃料和能源
硫酸銨
等化肥		 農(nóng)作物增產(chǎn)，解決了人類的糧食問題 造成赤潮 合理使用化學(xué)肥料
（2）下列能減少酸雨產(chǎn)生的有效措施是
 
（填字母）
①少用煤作燃料          ②把工廠煙囪加高          ③燃料脫硫
④在已酸化的土壤中加入石灰         ⑤開發(fā)新能源
A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．③④⑤
（3）下列有關(guān)水資源保護(hù)的說法中，正確的是
 
（填字母）
A．含鹽酸的廢水，可用熟石灰中和處理
B．含磷洗衣粉的使用可造成水體富營養(yǎng)化
C．重金屬離子對(duì)人體有毒，可采用沉淀反應(yīng)除去
D．水中的細(xì)小懸浮顆粒，可用明礬等混凝劑凈化
（4）塑料包裝袋上�？煽吹饺鐖D所示圖標(biāo)，它的含義是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA
B、常溫常壓下，44 g 由N2O與CO2組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為NA
C、反應(yīng)NH4N3
  △  
.
 
2N2↑+2H2↑，常溫常壓下每生成22.4LlN2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA
D、1 L 1 mol?L-1的AlCl3溶液中含有Cl-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向Na2SO3和NaI的物質(zhì)的量之比為1：1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列離子反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　　）
A、SO32-+Cl2+H2O→SO42-+2H++2Cl-
B、4I-+SO32-+3Cl2+H2O→SO42-+2H++6Cl-+2I2
C、2I-+SO32-+2Cl2+H2O→SO42-+2H++4Cl-+2I2
D、2I-+2SO32-+3Cl2+2H2O→2SO42-+4H++6Cl-+I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣污染已經(jīng)成為我國環(huán)境面臨的一個(gè)主要問題，下列物質(zhì)中未列入城市空氣質(zhì)量報(bào)告的是（　�。�
A、CO2
B、SO2
C、NO2
D、可吸入顆粒物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向氧化鐵中加入氫碘酸：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
B、Cu片插入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
C、向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3?H2O═Al
O
-
2
+4N
H
+
4
+2H2O
D、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++S
O
2-
4
+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一種堿金屬的碳酸鹽（M2CO3）和碳酸氫鈉組成的混合物，取其1.896g加熱至質(zhì)量不再變化，把放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g．將加熱后殘留的固體與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成的氣體經(jīng)充分干燥后通過足量的過氧化鈉粉末（反應(yīng)為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2），結(jié)果過氧化鈉粉末增重0.336g．     
（1）通過計(jì)算確定M2CO3的M為何種元素．
（2）有同學(xué)提出，通過簡(jiǎn)單的定性實(shí)驗(yàn)，也可以確定該樣品中的M為何種堿金屬元素．你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案是什么？（要求寫出具體實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列評(píng)價(jià)及離子方程式書寫正確的是（　　）
選項(xiàng) 離子組 評(píng)價(jià)
A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)
4Fe2++NO3-+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2O
B Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了互促水解反應(yīng)
2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
C Fe3+、K+、SCN-、Br- 不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)橛屑t色沉淀生成
Fe3++SCN-═Fe（SCN）3↓
D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生如下反應(yīng)
HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
A、AB、BC、CD、D

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