Question

在1.0L密閉容器中放入0.10mol A（g），在一定溫度進行如下反應：A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ?mol^-1容器內(nèi)氣體總壓強（P）與起始壓強P₀的比值隨反應時間（t）數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25
P P 0	1.00	1.50	1.80	2.20	2.30	2.38	2.40	2.40

回答下列問題：
（1）下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是

 

．
A．升高溫度             B．體系中通入A氣體
C．將D的濃度減小         D．通入稀有氣體He，使體系壓強增大到原來的5倍
E．若體系中的C為HCl，其它物質(zhì)均難溶于水，滴入少許水
（2）該反應的平衡常數(shù)的表達式K

 

，前2小時C的反應速率是

 

 mol?L^-1?h^-1；
（3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率

 

，C的體積分數(shù)

 

（均保留兩位有效數(shù)字）；
（4）相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則D的取值范圍n（D）

 

mol；
（5）已知乙酸是一種重要的化工原料，該反應所用的原理與工業(yè)合成乙酸的原理類似；常溫下，將a mol CH₃COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的b mol?L^-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)K_a=

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）提高反應物的轉(zhuǎn)化率，使得化學平衡正向進行的因素均可以（但是不能加入物質(zhì)本身）；
（2）化學平衡常數(shù)K=

各個生成物平衡濃度系數(shù)次方的乘積

各個反應物平衡濃度系數(shù)次方的乘積

，化學反應速率v=

△c

△t

來計算；
（3）根據(jù)三行式計算化學反應中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)的體積分數(shù)；
（4）若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則Qc＞K，根據(jù)極限轉(zhuǎn)化思想來實現(xiàn)等效平衡；
（5）根據(jù)電荷守恒結合平衡常數(shù)表達式計算．

解答： 解：（1）A．升高溫度，平衡正向移動，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；
B．體系中通入A氣體，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；
C．將D（固體）的濃度減小，不會引起平衡的移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D．通入稀有氣體He，使體系壓強增大到原來的5倍，但是各組分濃度不變，不會引起平衡的移動，A的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；
E．若體系中的C為HCl，其它物質(zhì)均難溶于水，滴入少許水，則壓強減小，平衡正向移動，所以A的轉(zhuǎn)化率增大，故E正確；
故選AE．
（2）化學平衡常數(shù)K=

各個生成物平衡濃度系數(shù)次方的乘積

各個反應物平衡濃度系數(shù)次方的乘積

=

c2(B)?c(C)

c(A)

，在1.0L密閉容器中放入0.10mol A（g），設A的變化量是x，則
        A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）
初始量：0.1     0      0      
變化量：x       2x     x
末態(tài)量：0.1-x    2x    x
則

0.1

0.1-x+2x+x

=

1

1.8

，解得x=0.04mol，所以前2小時A的反應速率是v=

△c

△t

=

0.04mol 1.0L

2h

=0.02mol．L^-1．h^-1，物質(zhì)表示的反應速率之比等于系數(shù)之比，所以C表示的反應速率為：0.02 mol．L^-1．h^-1，
故答案為：

c2(B)?c(C)

c(A)

；0.02 mol．L^-1．h^-1；
（3）設：平衡時A的變化量是y，
       A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）
初始量：0.1     0      0      
變化量：y       2y     y
平衡量：0.1-y   2y     y
化學反應在20h時建立平衡，所以

0.1-y+2y+y

0.1

=2.4，解得y=0.07mol，所以平衡時A的轉(zhuǎn)化率=

0.07mol

0.1mol

×100%=70%，C的體積分數(shù)=

y

0.1-y+2y+y

×100%=

y

0.1+2y

×100%=

0.07

0.1+2×0.07

×100%=29%，故答案為：0.70或70%；29%；
（4）相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則D的取值范圍n（D）＞0.03，故答案為：＞0.03；
 （5）鹽酸和醋酸鈉之間反應生成氯化鈉和醋酸，溶液顯示中性，所以醋酸鈉會剩余，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，根據(jù)電荷守恒，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=0.5amol/L，醋酸的電離常數(shù)K_a=

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

=

a-b 2 ×10-7

b 2

=

10-7(a-b)

b

，故答案為：

10-7(a-b)

b

．

點評：本題考查了化學平衡移動的影響因素、化學平衡的計算以及電離平衡常數(shù)的計算等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重反應原理的應用的考查，題目難度中等．