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在相同條件下，A容器中盛有Cl2，B容器中盛有NH3，若兩容器中所含的原子數相等，則A容器與B容器的體積比為（　�。�
A、2：1B、1：3
C、1：2D、2：3
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律
分析：相同條件下，氣體摩爾體積相等，如果兩個容器中所含的原子個數相等，則其分子個數之比為2：1，再根據V=
N
NA
Vm判斷．
解答： 解：相同條件下，氣體摩爾體積相等，如果兩個容器中所含的原子個數相等，則其分子個數之比為2：1，根據V=
N
NA
Vm知，氣體體積與氣體分子數成正比，所以其體積之比等于其分子數之比=2：1，故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確相同條件下，氣體分子數、物質的量、氣體體積之間的關系是解本題關鍵，靈活運用基本公式解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在1.0L密閉容器中放入0.10mol A（g），在一定溫度進行如下反應：A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ?mol-1容器內氣體總壓強（P）與起始壓強P0的比值隨反應時間（t）數據見下表：
時間t/h01248162025
P
P 0
1.001.501.802.202.302.382.402.40
回答下列問題：
（1）下列能提高A的轉化率的是
 
．
A．升高溫度             B．體系中通入A氣體
C．將D的濃度減小         D．通入稀有氣體He，使體系壓強增大到原來的5倍
E．若體系中的C為HCl，其它物質均難溶于水，滴入少許水
（2）該反應的平衡常數的表達式K
 
，前2小時C的反應速率是
 
 mol?L-1?h-1；
（3）平衡時A的轉化率
 
，C的體積分數
 
（均保留兩位有效數字）；
（4）相同條件下，若該反應從逆向開始，建立與上述相同的化學平衡，則D的取值范圍n（D）
 
mol；
（5）已知乙酸是一種重要的化工原料，該反應所用的原理與工業(yè)合成乙酸的原理類似；常溫下，將a mol CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的b mol?L-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數式表示醋酸的電離常數Ka=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、通入足量SO2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
B、常溫下，c（H+）=10-3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、HCO3-、K+
C、水電離出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Ba2+、Cl-、NO3-、I-
D、遇酚酞顯紅色的溶液中：AlO2-、HCO3-、K+、NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的分類全部正確的是（　�。�
A、NO2-酸性氧化物　Na2O2-堿性氧化物　Al2O3-兩性氧化物
B、汽油-混合物　膽礬-純凈物　金剛石-單質
C、純堿-堿　硫化氫-酸　小蘇打-酸式鹽
D、液氯-非電解質　硫酸鋇-強電解質　醋酸-弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產、生活、社會密切相關．下列有關說法中正確的是（　　）
A、綠色熒光蛋白質（GFP）是高分子化合物，不可降解，其水溶液有丁達爾效應
B、天宮一號使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料
C、順丁橡膠、腈綸、滌綸和“人造棉花”都屬于合成纖維
D、因為氨易液化，液氨在氣化時會吸收大量的熱量，所以液氨可作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對各種平衡體系的敘述中，不正確的是（　　）
A、一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）
B、某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應，X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0平衡后，升高溫度，c（Z）增大
C、常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡正向移動
D、在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1～18號元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）
B、單質的還原性：A＞B＞D＞C
C、離子半徑：r（C3-）＞r（D-）＞r（B+）＞r（A2+）
D、原子序數：d＞c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有常溫下的0.1mol?L-1純堿溶液．
（1）該溶液呈堿性是因為存在水解平衡，相關離子方程式是：
 
．為證明存在上述平衡，進行如下實驗：在0.1mol?L-1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加
 
（填化學式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點成立．
（2）同學甲查閱資料得知0.1mol?L-1 Na2CO3中，發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的10%．請設計實驗加以證明（寫出實驗方案及預期觀察到的現象）．
答：
 
．
（3）同學乙就該溶液中粒子濃度關系寫出五個關系式，其中不正確的是
 
．
A．c（Na+）＞2c（CO32-）
B．c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol?L-1
E．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
（4）室溫下pH均為a的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產生的c（OH-）之比=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有部分元素的性質與原子（或分子）結構如表：
元素編號 元素性質與原子（或分子）結構
T 最外層電子數是次外層電子數的3倍
X 常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y M層比K層少1個電子
Z 第三周期元素的簡單離子中半徑最小
請根據表中信息回答下列問題
（1）元素T在周期表中位于第
 
周期第
 
族
（2）元素T與X相比，原子半徑較大的是
 
（用元素符號表示）；
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，該化合物的電子式為
 
該化合物與水反應方程式：
 

（4）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是
 
（用元素符號表示）；
下列表述中能證明這一事實的是
 
（填序號）．
a．Y單質的熔點比Z單質低       b．Y單質與水反應比Z單質劇烈
c．Y的化合價比Z低             d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（5）元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數比為1：2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式：
 
．

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