下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A、通入足量SO2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
B、常溫下，c（H+）=10-3mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、HCO3-、K+
C、水電離出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Ba2+、Cl-、NO3-、I-
D、遇酚酞顯紅色的溶液中：AlO2-、HCO3-、K+、NH4+
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．通入足量SO2的溶液，顯酸性；
B．常溫下，c（H+）=10-3mol/L的溶液，顯酸性；
C．水電離出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
D．遇酚酞顯紅色的溶液，顯堿性．
解答： 解：A．通入足量SO2的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，c（H+）=10-3mol/L的溶液，顯酸性，酸性溶液中不能大量存在HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．水電離出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．遇酚酞顯紅色的溶液，顯堿性，堿性溶液中不能大量存在HCO3-、NH4+，且AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)及習(xí)題中的信息為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意選項(xiàng)C酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)
化學(xué)鍵 Si-Si O=O Si-O
鍵能/kJ?mol-1 a b c
寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
Ⅱ．利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一．某研究小組設(shè)計(jì)了如圖1所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫．反應(yīng)過程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用．

（1）寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：
電解池A
 
．
電解池B
 
．
（2）若電解池A中生成3.36L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為
 
mol
Ⅲ．如圖2在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0
反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積．
請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：
（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同．
①a=1，c=2，則b=
 
．在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向
 
反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行．
②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是
 
．
（2）在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是
 
，原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C7H16O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體有多種，在下列該醇的同分異構(gòu)體中，
A．
B．
C．
D．CH3（CH2）5CH2OH
（1）1mol該醇完全燃燒時(shí)消耗氧氣
 
mol；
（2）可以發(fā)生消去反應(yīng)的是
 
；
（3）不能發(fā)生催化氧化的是
 
；
（4）可以發(fā)生催化氧化生成醛的是
 
種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH，放電時(shí)的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O?3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是（　�。�
A、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：3Zn（OH）2+6e-═3Zn+6OH-
B、放電時(shí)OH-向正極移動(dòng)
C、充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，陽(yáng)極有1mol  Fe（OH）3被還原
D、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是（　　）
A、充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極
B、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+
C、放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大
D、陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
如圖所示裝置，蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
B、
如圖所示裝置，制備并收集少量NO2氣體
C、
如圖所示裝置，分離CCl4萃取I2水后的有機(jī)層和水層
D、
如圖所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（　�。�
A、向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B、向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色
C、能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
D、向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同條件下，A容器中盛有Cl2，B容器中盛有NH3，若兩容器中所含的原子數(shù)相等，則A容器與B容器的體積比為（　�。�
A、2：1B、1：3
C、1：2D、2：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紫菜與海帶類似，是一種富含生物碘的海洋植物．商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰（此時(shí)碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機(jī)鹽），用于碘單質(zhì)的提�。阎�
乙醇 四氯化碳 裂化汽油 碘（晶體）
密度/g?cm-3 0.7893 1.595 0.71～0.76 4.94
沸點(diǎn)/℃ 78.5 76.8 25～232 184.35
以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程：
紫菜→（焙燒）→（浸�。�
雙氧水
稀硫酸
（操作①）
試劑A
（操作②）→（蒸餾）→粗產(chǎn)品
（1）實(shí)驗(yàn)室中焙燒紫菜用到的儀器有
 
．
A．燒杯　B．蒸發(fā)皿　　C．坩堝　　D．試管   E．酒精燈　　　F．泥三角
（2）將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）操作①的名稱是
 
；試劑A為
 
（填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱），不使用另外兩種試劑的主要原因分別是：
Ⅰ
 
；
Ⅱ
 
．
（4）操作②應(yīng)在
 
（儀器名稱）中振蕩、靜置，操作時(shí)先分離出的是
 
．
（5）將下列裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離：

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案