Question

（1）甲元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族，乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
①寫出甲、乙兩種元素符號：甲

 

、乙

 

．
②甲元素原子核外有

 

個電子層．
③甲元素的金屬性（即原子失電子的能力）比乙元素

 

（填“強”或“弱”）．
（2）過氧化氫在適當條件下能發(fā)生分解反應(yīng)：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
現(xiàn)進行如下實驗探究：在甲、乙兩支大小相同的試管中各裝入3mL5%的過氧化氫溶液，再向其中的甲試管中加入少量MnO₂粉末．請給合實驗現(xiàn)象填寫下列空白．
①實驗目的：研究

 

（反應(yīng)條件）對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響．
②實驗現(xiàn)象：

 

（選填“甲”或“乙”）試管中反應(yīng)更劇烈，迅速放出無色氣體．
③實驗結(jié)論

 

．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),探究溫度、壓強對化學反應(yīng)速率的影響

專題：實驗設(shè)計題,元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）甲元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族，則甲為Al元素，根據(jù)乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖知，乙是Na元素，
①甲是鋁、乙是鈉元素；
②元素所在的周期數(shù)與其電子層數(shù)數(shù)值相等；
③同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱；
（2）①根據(jù)實驗的不同點確定實驗目的；
②催化劑能加快反應(yīng)速率；
③根據(jù)實驗現(xiàn)象確定催化劑對反應(yīng)速率的影響．

解答： 解：（1）甲元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族，則甲為Al元素，根據(jù)乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖知，乙是Na元素，
①甲是Al、乙是Na元素，故答案為：Al；Na；
②元素所在的周期數(shù)與其電子層數(shù)數(shù)值相等，所以甲元素原子核外有3個電子層，故答案為：3；
③同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，鈉和鋁屬于同一周期，且鈉的原子序數(shù)小于鋁，所以鋁的金屬性小于鈉，故答案為：弱；
（2）①根據(jù)實驗的不同點確定實驗目的，兩個實驗中不同點是：一個有催化劑、一個沒有催化劑，所以其實驗目的是研究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，故答案為：催化劑；
②催化劑能加快反應(yīng)速率，所以甲試管中反應(yīng)較劇烈，故答案為：甲；
③根據(jù)實驗現(xiàn)象知，有催化劑的反應(yīng)速率比沒有催化劑的反應(yīng)速率快，由此得出催化劑能改變反應(yīng)速率，故答案為：催化劑能改變反應(yīng)速率．

點評：本題考查了元素的推斷及化學反應(yīng)速率的影響因素，根據(jù)元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)確定元素，再結(jié)合元素周期律來分析解答，（2）中根據(jù)二氧化錳對反應(yīng)速率的改變確定催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，從而得出結(jié)論，題目難度不大．