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下列關于如圖所示原電池的敘述中，正確的是（　　）
A、質量減輕的一極是銅極
B、負極反應為Fe-2e-=Fe2+
C、該裝置將電能轉變?yōu)榛瘜W能
D、電流由負極經導線流向正極
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：該原電池中，鐵易失電子生成亞鐵離子而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電流從正極沿導線流向負極，據此分析解答．
解答： 解：A．該裝置中鐵易失電子作負極，負極鐵質量減輕，故A錯誤；
B．負極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故B正確；
C．該裝置是將化學能轉化為電能的裝置，為原電池，故C錯誤；
D．電流從正極銅沿導線流向負極鐵，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了原電池原理，根據原電池概念結合正負極得失電子來分析解答，難點是電極反應式的書寫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

早期制硫酸的工藝流程中，涉及到反應：NO2+SO2=NO+SO3，該反應中SO2作（　　）
A、氧化劑B、還原劑
C、催化劑D、干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A、11.2LO2所含的分子數目為0.5NA
B、44gCO2所含的原子數目為NA
C、1L1.00mol?L-1Na2CO3溶液中Na+離子數目為2NA
D、1molFe與足量鹽酸完全反應，F(xiàn)e失去的電子數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Cl-、Br-
B、Ba2+、OH-、SO42-
C、Cu2+、Fe3+、OH-
D、Na+、Ag+、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)境污染己成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數不勝數．下列名詞與環(huán)境污染無關的是①白色垃圾：②潮汐；③酸雨；④光化學煙霧；⑤臭氧空洞：⑥可吸入顆粒物（　�。�
A、只有②B、②⑤C、①④D、③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列鹽的水溶液呈堿性的是（　�。�
A、NaCl
B、Na2CO3
C、NH4Cl
D、KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）甲元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族，乙元素的原子結構示意圖為
①寫出甲、乙兩種元素符號：甲
 
、乙
 
．
②甲元素原子核外有
 
個電子層．
③甲元素的金屬性（即原子失電子的能力）比乙元素
 
（填“強”或“弱”）．
（2）過氧化氫在適當條件下能發(fā)生分解反應：2H2O2=2H2O+O2↑
現(xiàn)進行如下實驗探究：在甲、乙兩支大小相同的試管中各裝入3mL5%的過氧化氫溶液，再向其中的甲試管中加入少量MnO2粉末．請給合實驗現(xiàn)象填寫下列空白．
①實驗目的：研究
 
（反應條件）對過氧化氫分解反應速率的影響．
②實驗現(xiàn)象：
 
（選填“甲”或“乙”）試管中反應更劇烈，迅速放出無色氣體．
③實驗結論
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了降低電子垃圾對環(huán)境構成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）第①步Cu與混酸反應的離子方程式為
 
．得到濾渣1的主要成分為
 
．
（2）第②步中加入H2O2的作用是
 
，使用H2O2的優(yōu)點是
 
；調溶液pH的目的是
 
．
（3）簡述第③步由濾液2得到CuSO4?5H2O的方法是
 
．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，設計了以下三種方案：

上述三種方案中，
 
方案不可行，原因是
 
；從原子利用率角度考慮，
 
方案更合理．
（5）用滴定法測定CuSO4?5H2O含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用
c mol/L EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應如下：
Cu2++H2Y2-→CuY2-+2H+．寫出計算CuSO4?5H2O質量分數的表達式ω=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

《化學反應原理》
（1）已知N2+3H2?2NH3，根據圖1判斷：
A是
 
的物質的量濃度變化情況．反應開始時，C（N2）=
 
；2min時C（NH3）=
 
，0-2min內氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
．
（2）一定條件下，可逆反應A2+B2?2C達到了化學平衡狀態(tài)，經測得平衡時c（A2）=0.5mol/L，c（B2）=0.1mol/L c（C）=1.6mol/L．若A2、B2、C的起始濃度分別以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，則a的取值范圍是
 
．
（3）①如圖2甲表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，如果刻度A 為4，量筒中液體的體積是
 
mL．
②如圖2乙表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數是a，則滴定管中液體的體積（填代號）
 
．
A．是a mL
B．一定大于a mL
C．是（50-a） mL
D．一定大于（50-a） mL
（4）已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體．向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結果白色固體完全轉化為黑色固體：
①寫出白色固體轉化為黑色固體的離子方程式：
 
．
②簡要說明白色固體轉化為黑色固體的原因：
 
．

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