用單線(xiàn)橋表示下列反應(yīng)
（1）2KClO3═2KCl+3O2↑
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：（1）反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為KCl中-1價(jià)，氧元素由-2價(jià)升高為O2中0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12；
（2）反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，H元素化合價(jià)降低，被還原，H2SO4為氧化劑，轉(zhuǎn)移2e-．
解答： 解：（1）應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為KCl中-1價(jià)，氧元素由-2價(jià)升高為O2中0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，用單線(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的情況為：，答：?jiǎn)尉�(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的情況為；
（2）Zn+H2SO4（�。�=ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合價(jià)升高，H元素非化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，答：?jiǎn)尉�(xiàn)橋表示電子轉(zhuǎn)移的情況為．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?pC（g）+qD（g）反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，根據(jù)圖中曲線(xiàn)分析，判斷下列敘述中正確的是（　�。�
A、到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
B、平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、化學(xué)方程式中一定n＞p+q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、硫酸銅與燒堿溶液反應(yīng)：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
D、氫氧化鋁中和胃酸（鹽酸）：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

30℃時(shí)，在某硫酸銅溶液中加入27.5g CuSO4或加入50.0g CuSO4?5H2O，恢復(fù)到30℃時(shí)，都剛好成為飽和溶液，則30℃時(shí)CuSO4的溶解度是（　�。�
A、4.5 g
B、22.5 g
C、25 g
D、32 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳酸鈉俗稱(chēng)純堿或蘇打，是白色固體，廣泛用于玻璃、造紙等工業(yè)．現(xiàn)有Na2CO3與NaHCO3固體混合物，要得到純凈的Na2CO3固體，下列方法正確的是（　�。�
A、過(guò)濾B、加熱C、蒸餾D、溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況表示正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
B、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C、22.4L氖氣所含有的原子數(shù)目為NA
D、常溫常壓下，14g N2含有分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（　　）
A、向Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2NO3+8H++6I═3I2+2NO↑+4H2O
B、硫酸溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、FeCl3溶液中通入過(guò)量的H2S氣體：2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+
D、NaHCO3溶液與過(guò)量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量（圖中夾持裝置已略去）．

（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置A的氣密性
 
；對(duì)A中所發(fā)生的反應(yīng)，有時(shí)要向其中加入少量硫酸銅溶液，目的是
 
．
（2）為了安全，在點(diǎn)燃酒精燈之前，在F裝置出口b處必須，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，在b處必須
 
．
（3）裝置C中所放試劑為濃硫酸，則裝置B的作用是
 
．
（4）干燥管E右邊又連接干燥管F的目的是
 
．若無(wú)干燥管F，測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量將
 
（填“偏大““偏小“或“無(wú)影響“）．
（5）若FeO和Fe2O3混合物的質(zhì)量為a g，反應(yīng)完全后干燥管E的質(zhì)量增加了b g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為
 
g（用含字母的數(shù)學(xué)式表示）．

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