下列各反應中電子轉移情況表示正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算
專題：
分析：氧化還原反應是有元素化合價變化的反應，特征是元素化合價的變化，本質(zhì)是有電子的轉移，化合價升高元素的原子失去電子，化合價降低元素的原子得到電子，得電子數(shù)=失電子數(shù)=轉移電子數(shù)，根據(jù)氧化還原反應的相關概念和規(guī)律來回答．
解答： 解：A、在反應中氯元素的化合價從+5價降低到0價，從-1價升高到0價，故A錯誤；
B、過氧化鈉是氧化劑還是還原劑，得失電子的都是-1價的氧元素，故B正確；
C、鈉元素的化合價升高，失電子，氫元素的化合價降低得電子，電子從鈉轉向氫，故C錯誤；
D、鋁元素失電子，氫元素的電子，電子從鋁指向氫，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查學生氧化還原反應中的電子轉移情況，注意氧化還原反應中的規(guī)律是解題的關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表如圖1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學元素．
（1）T3+的核外電子排布式是：
 
．
（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（3）下列有關上述元素的說法中，正確的是
 
（填序號）．
①B單質(zhì)的熔點高于J單質(zhì)，是因為B單質(zhì)的金屬鍵較強  
②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X  
③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵  
④RA3沸點高于QA4，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大  
⑤一個Q2A4分子中含有五個σ鍵和一個π鍵
（4）加拿大天文臺在太空發(fā)現(xiàn)了AQ9R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結構，是直線型分子，不存在配位鍵．寫出其結構式：
 
．
（5）B與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物B3R．該晶體具有類似石墨的層狀結構如圖2．每層中，B原子構成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子．層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子．請問這些夾雜的原子應該是
 
（填B或R的元素符號）．
（6）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．但G的第一電離能卻明顯低于E，原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu=Cu2++Ag
B、過氧化鈉投入水中發(fā)生反應：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
D、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化工生產(chǎn)原理錯誤的是（　�。�
①可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉；
②可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂；
③用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁；
④高爐煉鐵的反應是放熱的，故無需加熱．
A、②③B、①③
C、①②③D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

用單線橋表示下列反應
（1）2KClO3═2KCl+3O2↑
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，正確的是（　�。�
A、2.0g重水（2H2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NA
B、0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA
C、標準狀況下，11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數(shù)為NA
D、標準狀況下，2.24L苯中含有的C-H鍵的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L．表示該體檢指標的物理量是（　�。�
A、溶解度B、物質(zhì)的量濃度
C、質(zhì)量分數(shù)D、摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、大理石與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液：MgCl2+2OH-═Mg（OH）2↓+2Cl-
D、氯化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的最高價氧化物的水化物呈兩性．試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為
 
．
（2）A、D、E三種元素形成的鹽化學式E（DA3）3的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因
 
；
（3）用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)．寫出該電池負極的電極反應式：
 
．
Ⅱ．某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：
M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）
起始n（M）：n（H2O）M轉化率H2O轉化率
1：10.50.5
1：20.670.33
1：30.750.25
①該反應的平衡常數(shù)為
 
．該溫度下，向容器中充入1mol M、3mol H2O、2mol N、1.5mol H2，則起始時該反應速率V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②結合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是
 
．
A．增加H2O（g）的量，M的轉化率升高而H2O（g）的轉化率降低
B．若M與H2O（g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉化率之比
D．當M與H2O（g）物質(zhì)的量之比為1：4時，M的轉化率為0.85
③該溫度下，向容器中充入2mol M、2mol H2O，當達平衡時放出a KJ熱量，則該反應的△H=
 
．

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