16．下列實驗操作和現(xiàn)象對應(yīng)所得到的結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色原溶液中有I-
B向稀HNO3中加入過量的Fe粉，充分反應(yīng)后，滴入K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀稀HNO3將Fe氧化為Fe2+
 
C常溫下，測定鹽酸和醋酸溶液的pH：鹽酸pH小于醋酸pH證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH
D室溫下，用pH試紙測得：0.1mo/L Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol/LNaHSO3溶液的pH約為5．HSO3-結(jié)合H+的能力比
SO32-的強
A．AB．BC．CD．D

分析 A．下層溶液顯紫色，可知氯氣氧化碘離子；
B．稀HNO3中加入過量的Fe粉，反應(yīng)生成硝酸亞鐵；
C．應(yīng)測定等濃度的酸的pH；
D．由操作和現(xiàn)象可知，亞硫酸氫根離子電離大于其水解．

解答 解：A．下層溶液顯紫色，可知氯氣氧化碘離子，則原溶液中有I-，故A正確；
B．稀HNO3中加入過量的Fe粉，反應(yīng)生成硝酸亞鐵，因Fe與硝酸鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，結(jié)論不合理，故B錯誤；
C．應(yīng)測定等濃度的酸的pH，操作與結(jié)論均不合理，故C錯誤；
D．由操作和現(xiàn)象可知，亞硫酸氫根離子電離大于其水解，則HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的弱，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握離子的檢驗、物質(zhì)的性質(zhì)、pH與酸性比較、電離與水解、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．Na2CO3溶液中CO32-水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．Al溶于NaOH溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．Fe3O4溶于稀HNO3：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加少量稀H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知電離常數(shù)的大小可以用來比較酸性的相對強弱，觀察下表中的數(shù)據(jù)分析表格中兩種弱酸可能涉及到的分子或離子，依據(jù)：較強酸+較弱酸鹽=較弱酸+較強酸鹽的反應(yīng)規(guī)律，且較強酸和較弱酸鹽按物質(zhì)的量比為1：1發(fā)生反應(yīng)，則最多可以寫出的離子方程式的個數(shù)（不考慮難溶鹽）是（　�。�
 弱酸 電離常數(shù) 弱酸 電離常數(shù)
 H2CO3 Ka1=4.4×10-7 H2C2O4 Ka1=5.4×10-2
 Ka2=4.7×10-11 Ka2=5.4×10-5
A．2B．4C．6D．8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（副產(chǎn)物已略去）．A $→_{反應(yīng)①}^{+X}$B $→_{反應(yīng)②}^{+X}$C
試回答：
（1）若X為O2，則A不可能是bd（填選項）
a．NH3        b．Mg          c．S       d．Si
（2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，舉出C的一種用途制發(fā)酵粉或治療胃酸過多等
（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式3Cl2+2NH3=N2+6HClC的水溶液中各離子濃度由大到小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）若A為單質(zhì)，C為紅棕色氣體．寫出少量Fe粉與組成A物質(zhì)的元素的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在實驗室和生產(chǎn)生活中，安全是避免傷害和事故的保障．下列處理方法不正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時立即用沙子蓋滅
B．制取有毒氣體時需在通風(fēng)櫥中進行
C．將過期的化學(xué)藥品直接倒入下水道
D．給試管中液體加熱時試管口要避開人

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于中和熱的測得實驗，下列說法正確的是（　�。�
A．為了使反應(yīng)進行的更完全，可以使酸或堿適當(dāng)過量
B．為了使反應(yīng)均勻進行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）
C．因為中和熱為一定值，所以實驗結(jié)果與所用酸（堿）的用量 和種類均無關(guān)
D．測酸溶液的溫度后，未沖洗溫度計就直接測堿溶液的溫度，會使中和熱的數(shù)值偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．電化學(xué)在金屬冶煉和環(huán)境處理等方面有著廣泛的應(yīng)用

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O
（2）如圖1為電解精煉銀的示意圖，a（填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，寫出b電極反應(yīng)式為Ag+e_=Ag+
（3）銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故．根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去．黑色褪去的原因是（用電極反應(yīng)是表示）Ag2S+2e-=2Ag+S2-，鋁質(zhì)容器為負極，其中食鹽水的作用為增強導(dǎo)電性．
（4）利用電化學(xué)降解法可治理水中硝酸鹽的污染．電化學(xué)降解NO3-生成氮氣的原理如圖2所示．
①電源正極為A（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為7.2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
C．Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸：CO32+H+=HCO3-
D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Q是無機非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑：W＜T
B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜T
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＜Q
D．簡單離子的還原性：W＜G

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