在恒溫下的定容密閉容器中，反應2SO2+O2  2SO3已經達到平衡狀態(tài)的標志是
A．容器中SO2、O2和SO3共存
B．SO2和SO3的物質的量濃度相等
C．反應器內壓強不再變化
D．容器中的SO2、O2、SO3的物質的量之比為2:1:2
C

試題分析：反應2SO2+O2  2SO3為可逆反應，無論反應是否達到平衡狀態(tài)，三種物質都存在，所以容器中三種物質共存時不是達到平衡狀態(tài)的標志，故A錯誤；SO2和SO3的物質的量濃度相等只是過程的一個特殊時刻，即這并不意味著反應達到平衡，故B錯誤；該反應是一個反應前后氣體體積改變的化學反應，當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不變，導致容器中壓強不隨時間的變化而改變，故C正確；SO2、O2與SO3的物質的量之比為2：1：2，這與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，不能確定是否達到平衡，故D錯誤。
點評：本題考查了化學平衡，該考點是高考考查的重點，本題要掌握當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、質量、體積分數(shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，做題時要注意方程式前后氣體的化學計量數(shù)的關系。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了探索外界條件對反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響，將X和Y以物質的量之比為a:b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數(shù)，實驗結果如圖所示。 下列判斷正確的是
A．△H<0，a+b>c
B．△H>0，a+b<c
C．△H>0，a+b>c
D．△H<0，a+b<c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在水溶液中橙紅色的Cｒ2O72-與黃色的CｒO42-有下列平衡關系： Cｒ2O72- ＋ H2O   2CｒO42- ＋ 2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色，因為                        。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈                 色， 因為                             。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BａCｒO4為黃色沉淀)則平衡        ，溶液顏色將                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定條件下進行反應：mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)。若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，隨時間變化過程均如圖所示，則對該反應的敘述中正確的是（    ）
A．正反應是放熱反應，m+n＜p+q
B．逆反應是放熱反應，m+n＞p+q
C．正反應是放熱反應，m+n＞p+q
D．逆反應是放熱反應，m+n＜p+q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下，下列反應的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s) H2S(g)  K1，
S(s)+02(g) SO2(g)  K2。則相同溫度下反應H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g）的
平衡常數(shù)為（   ）
A．K1+K2B．K1-K2C．K1·K2D．K1/K2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應aA（g）+bB（g） cC（g）的平衡體系中，無論升高溫度或降低壓強，C的濃度都會增大，則以下說法正確的是
A．a+b＜c正反應吸熱B．a+b＞c正反應吸熱
C．a+b＞c正反應放熱D．a+b＜c正反應放熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示。

①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是_________________。
②據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________（填代號）
a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容積為2升的密閉容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生某種反應�，F(xiàn)有兩個圖像分別對該反應的情況進行描述：
圖1表示各物質的濃度隨時間的變化情況，其中t0～t1階段c（B）未畫出；
圖2為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件（其中t2改變的條件是加入某種催化劑）；（說明：圖1中實線表示反應進程）

①你認為t3時改變的條件是       （填寫“加壓”或“減壓”），B的起始物質的量為      mol；
②各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：
時間段
t1～t2
t2～t3
t3～t4
t5～t6
平衡常數(shù)
K1
K2
K3
K4
用“﹥、﹤、＝”符號來表達K1、K2、K3、K4之間的關系                         　寫此條件下該反應的熱化學方程式                   ________________              
（3）工業(yè)上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)反應合成甲醇。
下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)的數(shù)值：
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
①某溫度下，將1mol CO和4mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)＝ 0.1 mol／L，則CO的轉化率為       ，此時的溫度   250℃（填“>”、“<”、“=”）
②如下圖是甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結示意圖，則a處通入的是       
（填“甲醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是：                               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述，能肯定判斷某化學平衡發(fā)生移動的是
A．混合物中各組分的濃度改變B．混合物的密度改變
C．正、逆反應速率改變D．反應物的轉化率改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列判斷正確的是
A．2 mol SO2和足量O2反應，必定生成2 mol SO3
B．該反應在容積不變的密閉容器中，若混合氣的密度不變，說明達到平衡狀態(tài)
C．平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍
D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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