已知反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列判斷正確的是
A．2 mol SO2和足量O2反應，必定生成2 mol SO3
B．該反應在容積不變的密閉容器中，若混合氣的密度不變，說明達到平衡狀態(tài)
C．平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍
D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍
C

試題分析：A錯誤，反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為可逆反應，其轉換率不可能達到百分之百，所以2 mol SO2和足量O2反應，必定生成小于2 mol的 SO3；B錯誤，容積不變，則在反應的任何一個時候，包括沒有達到平衡都是混合氣的密度不變；C正確，D錯誤，沒有說明各物質的量，所以SO2濃度不一定等于O2濃度的兩倍。故答案為C。
點評：本題考查了化學平衡的基礎知識，是高考考查的熱點，本題難度適中。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的定容密閉容器中，反應2SO2+O2  2SO3已經達到平衡狀態(tài)的標志是
A．容器中SO2、O2和SO3共存
B．SO2和SO3的物質的量濃度相等
C．反應器內壓強不再變化
D．容器中的SO2、O2、SO3的物質的量之比為2:1:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

右圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間。試回答：

（1）該反應的反應物是                   。
（2）該反應的化學方程式是：                                   。
（3）若達到平衡狀態(tài)的時間為2min，則A的平均速率是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，4L密閉容器內M、N兩種物質隨時間變化的曲線如圖所示：

⑴由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應的化學方程式為　　　　     　　　。 
⑵若ｔ2 =2min，計算反應開始至ｔ２時刻，M的平均化學反應速率為：_____。 
(3)ｔ3 min末N的正反應速率與 ｔ3min后N的正反應速率相比      (填 “大”“小”或“相等”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應H2(g) + X2(g) 2 HX(g)的平衡常數(shù)為64，將2 mol H2和2 mol X2通入體積為1L的密閉容器中，該溫度下H2的平衡轉化率為
A．20﹪B．40﹪C． 60﹪D．80﹪

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如下圖所示，在容器A中裝有20℃的水50 mL，容器B中裝有1 mol/L的鹽酸50 mL，試管C、D相連通，且其中裝有紅棕色NO2和無色N2O4的混合氣體，并處于下列平衡：2NO2(g)  N­2­O4(g)　ΔH＝－57 kJ/mol，

當向A中加入50 gNH4NO3晶體使之溶解；向B中加入2 g苛性鈉時：
C中的氣體顏色__________，D中的氣體顏色__________(填“變淺”或“變深”)。
請簡述原因                                                     。
(2)若25℃時，起始時僅有NO2氣體，反應2NO2N2O4達到平衡時，c(NO2)＝0.0125 mol/L，c(N2O4)＝0.0321 mol/L，則NO2的起始濃度為__________，NO2的轉化率為__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　)                                               
①混合氣體的密度   ②容器內氣體的壓強   ③混合氣體的總物質的量 ④C物質的量濃度   ⑤混合氣體的平均相對分子質量   ⑥ B的轉化率
A．①④⑤⑥B．只有④C．②③④D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖所示的石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。在一定條件下Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應：


但Ni粉中的雜質不與CO(g)發(fā)生反應。玻璃管內左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350 K和470 K，經過足夠長時間后，右端的主要物質是
A．純Ni(s)和Ni(CO)4(g)B．純Ni(s)和CO(g)
C．不純Ni(s)和CO(g)D．不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖表示可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在不同溫度(T)、壓強(P)下，生成物C的質量分數(shù)C%的變化情況。下列關于該正反應熱效應及方程式中A. B. C的化學計量數(shù)的判斷中，正確的是

A．吸熱反應，m+n<p    B．吸熱反應，m+n>p
C．放熱反應，m+n<p    D．放熱反應，m+n>p

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