14．過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾．正確的操作順序是（　�。�
A．②③①④⑤B．①②③⑤④C．③②①⑤④D．③⑤②①④

分析 粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過(guò)量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過(guò)濾后再加鹽酸，以此來(lái)解答．

解答 解：除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟為②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；⑤過(guò)濾；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，也可先加入氫氧化鈉，再加入氯化鋇溶液，順序?yàn)棰邰冖佗茛芑颌冖邰佗茛埽?br />故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握粗鹽提純的步驟、實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是（　�。�
A．氟利昂-12的結(jié)構(gòu)式為，該分子是平面型分子
B．苯與液溴混合后撤入鐵粉發(fā)生了加成反應(yīng)
C．分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種
D．1mol蘋(píng)果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可與3molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列描述中正確的是（　�。�
A．已知：P4（白磷，s）═4P（紅磷，s），△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
B．由S （s）+O2（g）═SO2（g） （g）△H=-296.8 kJ•mol-1可知硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為296.8 kJ•mol-1
C．OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，故1 mol醋酸與1 mol NaOH完全反應(yīng)，放出的熱量為57.3 kJ•mol-1
D．甲醇燃料電池中，通入甲醇的一極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)IIIIII
鹽酸體積（mL）50.050.050.0
樣品質(zhì)量/g9.215.727.6
CO2體積/L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.243.363.36
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L
（2）第III組實(shí)驗(yàn)后，剰余NaHCO3的物質(zhì)的量為0.075mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．取100mL 0.3mol/L鹽酸和300mL 0.25mol/L硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋到刻度線，該混合物中H+的物質(zhì)的量濃度是0.36mol/L，pH為0.44．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．靑霉素是最重要的抗生素，其在體內(nèi)經(jīng)酸性水解后得到一種有機(jī)物X．己知X的結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．X為烴的含氧衍生物
B．X的分子式為C5H10NO2S
C．X只能發(fā)生取代反應(yīng)
D．X中碳原子上的H若有1個(gè)被Cl取代，有2種不同產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在一定條件下，x A+y B?z C的反應(yīng)達(dá)到平衡．
（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的關(guān)系是x+y＞z；
（2）已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡一定向逆反應(yīng)移動(dòng)；
（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A是固或液態(tài)物質(zhì)．
（4）若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（5）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，若維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色變淺（填“變深”“變淺”或“不變”）；若維持容器體積不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．能用鋁為原料來(lái)冶煉難熔的金屬主要是因?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．鋁的密度小，熔點(diǎn)較低B．鋁在空氣中燃燒，放出大量的熱C．鋁在金屬活動(dòng)性順序表排在較前面D．鋁具有還原性．發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)放出大量的熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列敘述中正確的是（　�。�
A．原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
B．電化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬單質(zhì)失去電子形成陽(yáng)離子，而電子直接給氧化劑
C．金屬在潮濕環(huán)境中主要發(fā)生析氫腐蝕
D．銅鐵在潮濕的中性環(huán)境中銹蝕時(shí)，開(kāi)始有Fe（OH）2，而后逐漸變成Fe（OH）3和Fe2O3

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