Question

4．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 原電池的負極發(fā)生還原反應
• B． 電化學反應的實質是金屬單質失去電子形成陽離子，而電子直接給氧化劑
• C． 金屬在潮濕環(huán)境中主要發(fā)生析氫腐蝕
• D． 銅鐵在潮濕的中性環(huán)境中銹蝕時，開始有Fe（OH）₂，而后逐漸變成Fe（OH）₃和Fe₂O₃

Answer 1

分析 A、原電池的負極發(fā)生氧化反應；
B、金屬的化學腐蝕是金屬失電子直接和氧化劑反應的過程；
C、在潮濕的空氣中，主要是中性環(huán)境，金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕；
D、當水膜呈弱酸性或中性時腐蝕吸氧腐蝕．吸氧腐蝕是鋼鐵腐蝕的主要因素．在鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極上是鐵放電生成Fe²⁺：Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上氧氣放電：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，故總反應為：2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂，被氧化為Fe（OH）₂：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=Fe（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₃分解即得鐵銹：2Fe（OH）₃=Fe₂O₃•nH₂O+（3-n）H₂O．

解答 解：A、原電池的負極發(fā)生氧化反應，而不是還原反應，故A錯誤；
B、金屬的化學腐蝕實質是：M-ne-=Mⁿ⁺，是金屬失電子直接和氧化劑反應的過程，故B正確；
C、在潮濕的空氣中，主要是中性環(huán)境，金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕，而不是吸氫腐蝕，故C錯誤；
D、在鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極上是鐵放電生成Fe²⁺：Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上氧氣放電：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，故總反應為：2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂，被氧化為Fe（OH）₂：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=Fe（OH）₃，F(xiàn)e（OH）₃分解即得鐵銹：2Fe（OH）₃=Fe₂O₃•nH₂O+（3-n）H₂O，故所得鐵銹的主要成分為Fe₂O₃•nH₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學生金屬腐蝕的實質以及金屬腐蝕的類型的判斷，題目難度不大，注意掌握金屬的腐蝕類型，明確金屬的化學腐蝕與電化學腐蝕的原理，能夠區(qū)分析氫腐蝕與吸氧腐蝕的條件．