Question

（1）取一定質(zhì)量H₂C₂O₄?2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取兩份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25mol?L^-1 NaOH溶液至20.00mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol?L^-1H₂SO₄溶液酸化后，用0.10mol?L^-1KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液16.00mL時達到終點．請回答下列問題
①第二份溶液中滴定終點的判斷現(xiàn)象是：

 

．
②第二份溶液中生成的H₂C₂O₄在酸性條件下與KMnO₄溶液反應的離子方程式：

 

．
③混合物中H₂C₂O₄?2H₂O和KHC₂O₄的物質(zhì)的量之比為

 

．
（2）某實驗小組用如圖所示的裝置探究FeC₂O₄?2H₂O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物．當36.0g FeC₂O₄?2H₂O充分反應后，殘留固體質(zhì)量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g．求殘留固體的成分和物質(zhì)的量．（已知FeC₂O₄?2H₂O的相對分子質(zhì)量為180；設(shè)反應產(chǎn)生的氣體被充分吸收）

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）①第二份溶液中滴定終點，溶液由無色變?yōu)闇\紅色；
②H₂C₂O₄在酸性條件下與KMnO₄溶液反應，生成二氧化碳、Mn²⁺和水；
③依據(jù)原子守恒和化學方程式計算得到；
（2）最后被點燃的為一氧化碳氣體，濃硫酸增重7.2g為水，堿石灰增重11.0g為二氧化碳氣體，依據(jù)反應生成的物質(zhì)在過程中的質(zhì)量分別計算得到．

解答： 解：（1）①第二份溶液中滴定終點，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色．且30s內(nèi)不褪色；
②H₂C₂O₄在酸性條件下與KMnO₄溶液反應，生成二氧化碳、Mn²⁺和水，反應的離子方程式為5C₂O₄^2-+2Mn0₄^-+16H⁺═10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O，
故答案為：5C₂O₄^2-+2Mn0₄^-+16H⁺═10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O；
③25mL中，設(shè)xmol H₂C₂O₄?2H₂O ymol KHC₂O₄根據(jù)滴定的，可以得出：2x+y=0.25×0.02，
根據(jù)氧化還原的，可以得出：x+y=0.1×0.016×2.5，x=0.001，y=0.003mol，所以原混合物中H₂C₂O₄?2H₂O和KHC₂O₄的物質(zhì)的量之比為1：3，
故答案為：1：3；
（2）被點燃的氣體為CO，質(zhì)量為m（CO）=36.0 g-13.6 g-7.2 g-11.0 g=4.2 g；
又FeC₂O₄?2H₂O為0.2 mol，n（H₂O）=7.2 g÷18 g/mol=0.4 mol，
n（CO₂）=11.0 g÷44 g/mol=0.25 mol，n（CO）=4.2 g÷28 g/mol=0.15 mol，
所以，殘留固體中所含元素及物質(zhì)的量為n（Fe）=0.2 mol，n（O）=0.15 mol，
則殘留固體為Fe和FeO的混合物，其中Fe為0.05 mol，F(xiàn)eO為0.15 mol；
答：Fe為0.05 mol，F(xiàn)eO為0.15 mol．

點評：本題考查物質(zhì)的含量測定，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合反應的方程式計算該題，難度中等．