Question

反應(yīng)2A（氣）+3B（氣）?xC（氣）+yD（氣），已知起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L；C的反應(yīng)速率為0.5mol/L?min；反應(yīng)開始至平衡需2min；平衡時(shí)D的濃度為0.5mol/L．下列說法不正確的是（　�。�

• A、V（A）_平：V（B）_平=5：3
• B、A的轉(zhuǎn)化率為20%
• C、x：y=2：1
• D、D的反應(yīng)速率為0.25 mol/（L?min）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：平衡時(shí)D的濃度為0.5mol/L，反應(yīng)速率V（D）=

0.5mol/L

2min

=0.25mol/L?min，C的平均反應(yīng)速率為0.5mol/（L?min），依據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，x：y=0.5：0.25=2：1，利用三段式法：
                2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g），
起始（mol/l）    5       3       0       0
轉(zhuǎn)化（mol/l）                    1       0.5
平衡（mol/l）                    1       0.5
結(jié)合對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)計(jì)算各物理量．

解答： 解：平衡時(shí)D的濃度為0.5mol/L，反應(yīng)速率V（D）=

0.5mol/L

2min

=0.25mol/L?min，C的平均反應(yīng)速率為0.5mol/（L?min），依據(jù)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，x：y=0.5：0.25=2：1，
A、因?yàn)榉磻?yīng)速率之比始終等于系數(shù)之比，則V（A）：V（B）=2：3，故A錯(cuò)誤；
B、利用三段式法：
                2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），
起始（mol/l）    5       3       0       0
轉(zhuǎn)化（mol/l）    1       1.5     1       0.5
平衡（mol/l）    4      1.5      1      0.5
只有當(dāng)x=2，y=1時(shí)根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算A的轉(zhuǎn)化率=

1

5

×100%=20%，但x、y不一定為2、1，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)以上分析x：y=2：1，故C正確；
D、根據(jù)以上分析V（D）=0.25mol/L?min，故D正確；
故選：AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算應(yīng)用，反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率概念的理解就是解題關(guān)鍵，題目較簡單．