Question

Ⅰ．將適量的蔗糖放入燒杯中，加入少量水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時(shí)觀(guān)察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．
（1）生成的黑色物質(zhì)是

 

（填化學(xué)式）．
（2）“體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體”，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（3）上述實(shí)驗(yàn)表明，濃硫酸具有

 

（填序號(hào)）．
①酸性        ②吸水性       ③脫水性       ④強(qiáng)氧化性
Ⅱ．向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱一段時(shí)間后，至不再反應(yīng)為止
（1）寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中共有13.44L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO₂生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

專(zhuān)題：氧族元素

分析：Ⅰ．（1）濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化而變黑；
（2）濃硫酸氧化C，同時(shí)被還原生成具有刺激性氣味的二氧化硫；
（3）根據(jù)現(xiàn)象及濃硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)（酸的通性、三大特性）來(lái)分析；
Ⅱ．（1）銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（2）發(fā)生反應(yīng)Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O，根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算n（SO₂），被還原的硫酸生成SO₂，根據(jù)硫原子守恒計(jì)算被還原的硫酸，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量；

解答： 解：Ⅰ．（1）濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化而變黑，生成的黑色物質(zhì)是C，
故答案為：C；
（2）濃硫酸氧化C，同時(shí)被還原生成具有刺激性氣味的二氧化硫，化學(xué)方程式為：2H₂SO₄（濃）+C 

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：2H₂SO₄（濃）+C  

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（3）因濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸水稀釋而放出大量的熱，濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化而變黑，生成的黑色物質(zhì)是C，碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，其中SO₂具有刺激性氣味，濃硫酸強(qiáng)氧化性，
故答案為：②③④；
Ⅱ．Ⅱ．（1）銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）n（SO₂）=

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，根據(jù)關(guān)系式SO₂～2e^-，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子1.2mol；
故答案為：1.2．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了濃硫酸的三大特性，題目難度中等，涉及氧化還原反應(yīng)原理和依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，其中Ⅱ（2）轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算容易出錯(cuò)．