Question

已知：25℃時(shí)
H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺  K_a1=4.3×10^-7
HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺   K_a2=5.6×10^-11
HClO?ClO^-+H⁺    K_a=2.95×10^-8
（1）若把H₂CO₃、HCO₃^-、HClO都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是

 

，最弱的是

 

．
（2）請(qǐng)根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
①將少量的氯氣通到過(guò)量的碳酸鈉溶液中

 

．
②在過(guò)量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：（1）酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則相同濃度的酸電離出的氫離子濃度越多，其酸性越強(qiáng)；
（2）①少量氯氣通入碳酸鈉溶液中，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鈉和次氯酸鈉；
②過(guò)量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液，二者反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和次氯酸．

解答： 解：（1）酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則相同濃度的酸電離出的氫離子濃度越多，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性最強(qiáng)的是H₂CO₃，最弱的是HCO₃^-，故答案為：H₂CO₃；HCO₃^-；
（2）①少量氯氣通入碳酸鈉溶液中，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-，故答案為：Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-；
②過(guò)量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液，二者反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和次氯酸，離子方程式為：2Cl₂+H₂O+CO₃^2-=CO₂↑+2Cl^-+2HClO，故答案為：2Cl₂+H₂O+CO₃^2-=CO₂↑+2Cl^-+2HClO．

點(diǎn)評(píng)：本題以弱電解質(zhì)的電離為載體考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)、酸性強(qiáng)弱判斷，根據(jù)電離平衡常數(shù)確定酸性強(qiáng)弱，再結(jié)合強(qiáng)酸制取弱酸來(lái)分析解答，物質(zhì)的量不同導(dǎo)致其反應(yīng)方程式不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．