下表中對(duì)離子方程式的評(píng)價(jià)不合理的是（ �。�
| 選項(xiàng) |
化學(xué)反應(yīng)及離子方程式 |
評(píng)價(jià) |
| A |
NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2═Cl-+SO42-+2H+ |
錯(cuò)誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H+ |
| B |
用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O |
正確 |
| C |
NH4Al（SO4）2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：
NH4++OH-═NH3?H2O |
錯(cuò)誤，OH-首先和Al3+反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀 |
| D |
用惰性電極電解MgCl2溶液：
2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+ |
正確 |
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．堿性條件下，溶液中不能大量存在氫離子；
B．離子方程式要遵循原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒；
C．硫酸鋁銨中鋁離子先和氫氧根離子反應(yīng)，當(dāng)鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，銨根離子再和氫氧根離子反應(yīng)，當(dāng)銨根離子完全反應(yīng)后，氫氧化鋁再和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；
D．用惰性電極電解氯化鎂溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電．
解答：
解：A．堿性條件下，溶液中不能大量存在氫離子，氫離子要和氫氧根離子反應(yīng)生成水，故A正確；
B．該離子方程式遵循原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒，且符合離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則，故B正確；
C．硫酸鋁銨中鋁離子先和氫氧根離子反應(yīng)，當(dāng)鋁離子完全轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，銨根離子再和氫氧根離子反應(yīng)，當(dāng)銨根離子完全反應(yīng)后，氫氧化鋁再和氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，所以C評(píng)價(jià)正確，故C正確；
D．用惰性電極電解氯化鎂溶液時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，其離子方程式為：2Cl
-+2H
2O
H
2↑+Cl
2↑+2OH
-，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，涉及氧化還原反應(yīng)、電解原理等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理、電解原理等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，明確離子放電順序及離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意鋁離子和銨根離子反應(yīng)先后順序，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
| 元素 |
T |
X |
Y |
Z |
W |
| 原子半徑（nm） |
0.037 |
0.075 |
0.099 |
0.102 |
0.143 |
| 最高或最低化合價(jià) |
+1 |
+5
-3 |
+7
-1 |
+6
-2 |
+3 |
（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
．Y元素在元素周期表中的位置是
．
（2）4.0克Z單質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒，放出37.0kJ熱量，寫(xiě)出Z的燃燒熱的熱化學(xué)方程式
．
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10e
-分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是
．一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是
，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
．
（4）X有多種氧化物，其中丙的相對(duì)分子質(zhì)量最�。谝欢l件下2升的丙氣體與0.5升的氧氣混合，若氣體被足量的氫氧化鈉溶液吸收后沒(méi)有氣體殘留，則所生成X的含氧酸鹽的化學(xué)式是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陽(yáng)離子和一種陰離子且互不重復(fù)）
| 陽(yáng)離子 |
K+、Na+、Ba2+、NH4+ |
| 陰離子 |
CH3COO-、Cl-、OH-、SO42- |
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色．
②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）A的名稱是
．
（2）寫(xiě)出C溶液和D溶液反應(yīng)的離子方程式
．
（3）25℃時(shí)pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的電離程度小的是
（填寫(xiě)A或C的化學(xué)式）．
（4）25℃時(shí)用惰性電極電解D的水溶液，一段時(shí)間后溶液的pH
7；（填＞、＜或=）
（5）B溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="b55w6ml" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知A是一種氣態(tài)烴．完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1．A的相對(duì)分子質(zhì)量小于30．在下圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀．（反應(yīng)條件未寫(xiě)出）
又知2CH
3CHO+O
22CH
3COOH．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的電子式
；
（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是
、
（填名稱）；
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
，④
；
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
；②
；④
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知：25℃時(shí)
H
2CO
3?HCO
3-+H
+ K
a1=4.3×10
-7HCO
3-?CO
32-+H
+ K
a2=5.6×10
-11HClO?ClO
-+H
+ K
a=2.95×10
-8（1）若把H
2CO
3、HCO
3-、HClO都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是
，最弱的是
．
（2）請(qǐng)根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
①將少量的氯氣通到過(guò)量的碳酸鈉溶液中
．
②在過(guò)量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（ �。�
| A、往酸性KMnO4溶液中通入SO2驗(yàn)證SO2的還原性 |
| B、加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨氣 |
| C、用二氧化錳和稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣 |
| D、在溴水、碘水中加入四氯化碳以萃取其中的溴、碘 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17．下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物 |
| B、四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） |
| C、X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種 |
| D、H2Z的沸點(diǎn)比H2W高，是因?yàn)樗鼈兊木w類型不同 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解池的作用．鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反
應(yīng)可用下式表示：Pb+PbO
2+2H
2SO
42PbSO
4+2H
2O．據(jù)此判斷下列敘述正確的是（ �。�
| A、放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+ |
| B、充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-=Pb+SO42- |
| C、充電時(shí)，若要使1mol PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，則需要通過(guò)4mol電子 |
| D、放電時(shí)，H+向負(fù)極移動(dòng) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（ �。�
| A、25℃時(shí)，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA |
| B、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA |
| C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中共價(jià)鍵數(shù)目為6NA |
| D、1L 0.2mol?L-1 CH3COONa溶液與1L 0.1mol?L-1 CH3COONa溶液相比，CH3COO-數(shù)目之比為2：1 |
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