【題目】下圖所示是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液。已知放電時電池反應為Pb＋PbO2＋4H＋＋2=2PbSO4＋2H2O，下列有關說法正確的是(　　)

A.K與N相接時，能量由電能轉(zhuǎn)化為化學能

B.K與N相接時，H＋向Pb電極區(qū)遷移

C.K與M相接時，所用電源的a極為正極

D.K與M相接時，陽極附近的pH逐漸減小

【答案】D

【解析】

K與N相接時，為原電池反應，放電時，鉛失電子發(fā)生氧化反應而作負極，電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，二氧化鉛得電子作正極，電極反應式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，K與M連接時，為電解池裝置，電解池中的Pb為陰極連接電源的負極，陽極是PbO2，結合電極方程式解答該題．

A．K與N相接時是原電池，Pb做負極，PbO2做正極，能量變化為化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；

B．K與N相接時是原電池，Pb做負極，PbO2做正極，氫離子移向正極，故B錯誤；

C．K與M連接時，裝置是電解池，電解池中的Pb為陰極連接電源的負極，故C錯誤；

D．K與M連接時，裝置是電解池，陽極是PbO2，電解方程式為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，陽極附近的pH逐漸減小，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對反應3SO2(g) + 2H2O(g)2H2SO4(l) + S(s) △H，在某一投料比，不同條件下達平衡時，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示。

（1）p2___ p1(填“＞”或“＜”)，得出該結論的理由是____。

（2）為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取適當增大壓強、_____、______（任意補充兩個合理措施）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣132kJ/mol，蒸發(fā)1mol NH3（l）需要吸收的能量為20kJ，相關數(shù)據(jù)如下


H2（g）

N2（g）

NH3（g）

1mol分子中的化學鍵形成時要釋放出的能量/kJ

436

946

a

一定條件下，在體積1L的密閉容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反應，生成NH3（g）放出熱量QkJ，下列說法正確的是

A.上圖可表示合成氨過程中的能量變化

B.a的數(shù)值為1173

C.Q的數(shù)值為92

D.其它條件相同，反應使用催化劑時釋放出的能量大于無催化劑時釋放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取H2．下列有關說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJmol﹣1

②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJmol﹣1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJmol﹣1．

A. 反應CH4（g）＝ C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJmol﹣1 。

B. 電解水也可制取氫氣和氧氣，而且比方法①更方便，更節(jié)能。

C. 反應②每生成2g氫氣，要吸收131.3kJ的熱量，所以該反應沒有應用價值。

D. 反應③中，若將各1mol的甲烷與水蒸氣混合，要吸收206.1kJ的熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

下列表述正確的是NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值

A.燃燒時放出的熱量為

B.

C.與反應放出熱量時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為

D.和中陰陽離子個數(shù)比不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示2套實驗裝置，分別回答下列問題。

(1)裝置Ⅰ為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，鐵被________(填“ 氧化”或“還原”); 向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨附近的溶液變紅，該電極反應為______________________________________。

(2)裝置Ⅱ中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到鐵片電極附近首先變紅。電源的M端為________(填“正”或“負”)極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為____________，停止電解，乙中________電極質(zhì)量增加。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下重水（D2O）的離子積常數(shù)為1.6×10-15，用定義pH一樣來規(guī)定pD＝－lg{c(D+)}，則該溫度下，下列敘述正確的是

A.純凈的重水（D2O）中，pD＝7

B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝12.0

C.純凈的重水中，c(D+)＝c(OD-)

D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的敘述正確的是

A. 用圖1裝置將氯化鐵溶液直接蒸干得到氯化鐵固體

B. 利用圖2裝置可制備Fe(OH)2

C. 圖3微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D. 利用圖4可收集氯化氫并進行尾氣吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度（T）時，X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表。

化學方程式

K（T）

F2＋H22HF

1.8×1036

Cl2＋H22HCl

9.7×1022

Br2＋H22HBr

5.6×107

I2＋H22HI

43

（1）I 有多種同位素，的中子數(shù)為______。

（2）用電子式表示HCl的形成過程______。

（3）下列說法正確的是______。

a 共價鍵的極性：HF＞HCl

b 氯和溴氫化物性質(zhì)的熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr

c 原子半徑：S＜Cl

d 酸性：H2SO4＜HClO

（4）K的變化體現(xiàn)出X2化學性質(zhì)的遞變性，用原子結構解釋X2得電子能力變化的原因______。

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