【題目】已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣132kJ/mol，蒸發(fā)1mol NH3（l）需要吸收的能量為20kJ，相關(guān)數(shù)據(jù)如下


H2（g）

N2（g）

NH3（g）

1mol分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放出的能量/kJ

436

946

a

一定條件下，在體積1L的密閉容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反應(yīng)，生成NH3（g）放出熱量QkJ，下列說法正確的是

A.上圖可表示合成氨過程中的能量變化

B.a的數(shù)值為1173

C.Q的數(shù)值為92

D.其它條件相同，反應(yīng)使用催化劑時釋放出的能量大于無催化劑時釋放出的能量

【答案】B

【解析】

A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量應(yīng)高于生成物，A錯誤；

B、△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，有-132kJ/mol+40kJ/mol=946kJ/mol+3×436kJ/mol-2akJ/mol，a=1173kJ/mol，B正確；

C、蒸發(fā)1mol NH3（l）需要吸收的能量為20kJ，N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=-132kJ/mol，2NH3（l）=2NH3（g）△H=40kJ/mol，據(jù)蓋斯定律可得：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ/mol，1molN2（g）和3molH2（g）充分反應(yīng)，但不能完全反應(yīng)，所以Q＜92，C錯誤；

D、催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響反應(yīng)熱的大小，D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

A. 1mol 該有機(jī)物最多與4molH2反應(yīng)生成C9H16O2

B. 該有機(jī)物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C. 該有機(jī)物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)

D. 與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是

A. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)

C. 圖中T1＜T2

D. XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)(K)，電離平衡常數(shù)(Ka或Kb)，水解平衡常數(shù)(Kh)，沉淀溶解平衡常數(shù)(Ksp)，水的離子積常數(shù)(Kw)的敘述中錯誤的是(　　)

A. K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大

B. 比較Ksp與離子積Qc的相對大小，可判斷難溶解電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解

C. K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說，K＞105時，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了

D. 弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw＝Ka·Kh

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為的8種溶液：

① ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧

（1）由小到大的順序?yàn)?/span>______________________________________（填序號）。

（2）取兩種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則這兩種溶液是_________________（填溶質(zhì)的化學(xué)式，下同）。

（3）若上述溶液的體積均為，加水稀釋至，的溶液是____________________。若要使溶液的，則應(yīng)該加入溶液的體積為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖串聯(lián)裝置中，通電片刻即發(fā)現(xiàn)乙裝置左側(cè)電極表面出現(xiàn)紅色固體，則下列說法不正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)甲中產(chǎn)生4.48L氣體時，丙中Cu電極質(zhì)量增加21.6g

B.電解過程中丙中溶液pH無變化

C.向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

D.乙中左側(cè)電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近幾年，節(jié)能減排、提高原料利用率來提高經(jīng)濟(jì)效益成為人們關(guān)注的焦點(diǎn)。某化工廠利用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸實(shí)現(xiàn)了變廢為寶的夢想，其生產(chǎn)原理可在實(shí)驗(yàn)室中模擬如圖，請根據(jù)要求填空：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③__________。

（2）設(shè)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)_________。

（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強(qiáng)光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁附著有油珠，生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒氣體——光氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為2CHCl3+O22COCl2+2HCl，上述反應(yīng)__________ (填選項(xiàng)符號，下同)。

A.屬于取代反應(yīng) B.不屬于取代反應(yīng)

為防止事故發(fā)生，在使用前檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)可選用的試劑是____________。

A.氫氧化鈉溶液 B.硝酸銀溶液

C.稀鹽酸 D.水

E.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙 F.濕潤的無色酚酞試紙

（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________。

（5）E裝置的作用是____________ (填編號)。

A.收集氣體 B.吸收氯氣

C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_____________；該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____ (填編號)。

①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液。已知放電時電池反應(yīng)為Pb＋PbO2＋4H＋＋2=2PbSO4＋2H2O，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.K與N相接時，能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.K與N相接時，H＋向Pb電極區(qū)遷移

C.K與M相接時，所用電源的a極為正極

D.K與M相接時，陽極附近的pH逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。

（1）原HA中水電離出的c(H+)=________mol·L-1

（2）與曲線I上的c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________；b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

（3）已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。

②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

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