【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是

A. 1mol 該有機物最多與4molH2反應生成C9H16O2

B. 該有機物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C. 該有機物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應

D. 與該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體有3種

【答案】A

【解析】

A.苯環(huán)與氫氣1:3加成，碳碳雙鍵與氫氣1:1加成，因此1mol 該有機物最多與4molH2反應生成C9H16O2，故A正確；

B.苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，因此該有機物中所有碳原子可能處于同一平面上，故B錯誤；

C.該有機物不含有可水解的官能團，不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；

D.與該有機物具有相同官能團的同分異構(gòu)體有4種，故D錯誤；

答案：A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理．

(1)CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．

①Na2CO3俗稱純堿，因CO32﹣水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO32﹣第一步水解的離子方程式_________．已知25℃時，CO32﹣第一步水解的平衡常數(shù)Kh=2×10﹣4mol/L，當溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 時，溶液的pH=_____．

②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3 溶液和Al2(SO4)3溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應方程式__________．

(2)金屬與濃硝酸反應產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0．lmolL﹣1CH3COONa溶液，則兩份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序為___________（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是_____．

A．向溶液A中加適量NaOH B．向溶液A中加適量水

C．向溶液B中加適量NaOH D．向溶液B中加適量水

(3)煙氣中的SO2會引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收。吸收SO2的過裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物質(zhì)的量分數(shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示：

①圖中pH=7時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是___。

A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）

B．c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）

C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）

D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

②利用上圖中數(shù)據(jù)，求反應H2SO3H++ HSO3﹣的平衡常數(shù)的數(shù)值____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵紅(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡膠工業(yè)。工業(yè)上以一定質(zhì)量的硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4，另含少量難溶雜質(zhì))為主要原料制備鐵紅的一種工藝流程如下：

已知：某些過渡元素(如Cu、Fe、Ag等)的離子能與NH3、H2O、OH－、SCN－等形成可溶性配合物。

(1) 工業(yè)常將硫鐵礦燒渣經(jīng)過粉碎后再進行“酸浸”，其目的是________。

(2) “酸浸”時加入的硫酸不宜過量太多的原因是________。

(3) “過濾1”所得濾液中含有的陽離子有________。

(4) “沉淀”過程中，控制NH4HCO3用量不變，鐵的沉淀率隨氨水用量變化如右圖所示。當氨水用量超過一定體積時，鐵的沉淀率下降。其可能的原因是________。

(5) “過濾2”所得濾渣的主要成分為FeOOH和FeCO3，所得濾液中的主要溶質(zhì)是________(填化學式)。

(6) 寫出FeCO3在空氣中焙燒生成鐵紅的化學方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種電解質(zhì)溶液可以循環(huán)流動的新型電池。下列說法正確的是

A.Cu電極為正極

B.PbO2電極反應式為PbO2＋2e－＋4H＋=Pb2＋＋2H2O

C.放電后循環(huán)液中H2SO4與CuSO4物質(zhì)的量之比變小

D.若將Cu換成Pb，則電路中電子轉(zhuǎn)移方向改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為

Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常數(shù)

4．0

3．7

3．5

請回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=____，ΔH____(填“>”“<”或“=”)0。

（2）在一個容積為10 L的密閉容器中，1 000 ℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經(jīng)過10 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v(CO2)=____、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____。

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是____。

A．減少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．提高反應溫度

E．減小容器的容積

F．加入合適的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物m、n、P存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是

A. m、n不存在同分異構(gòu)體，p存在多種同分異構(gòu)體

B. m、n、p均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. m、n、p中所有原子可能共面

D. 等質(zhì)量的m、n、p,完全燃燒耗氧量不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料，某研究性學習小組設計了利用菱鎂礦石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O的實驗流程如下：

已知：Mn2++ClOˉ+H2O=MnO2↓+Clˉ+2H+

(1)過濾1的濾渣主要成分是______。

(2)酸浸時MgCO3發(fā)生反應的離子反應方程式為：_________________________。

(3)操作1經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等步驟才可得到產(chǎn)品，檢驗產(chǎn)品是否洗滌干凈的方法是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對反應3SO2(g) + 2H2O(g)2H2SO4(l) + S(s) △H，在某一投料比，不同條件下達平衡時，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

（1）p2___ p1(填“＞”或“＜”)，得出該結(jié)論的理由是____。

（2）為了提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取適當增大壓強、_____、______（任意補充兩個合理措施）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣132kJ/mol，蒸發(fā)1mol NH3（l）需要吸收的能量為20kJ，相關(guān)數(shù)據(jù)如下


H2（g）

N2（g）

NH3（g）

1mol分子中的化學鍵形成時要釋放出的能量/kJ

436

946

a

一定條件下，在體積1L的密閉容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反應，生成NH3（g）放出熱量QkJ，下列說法正確的是

A.上圖可表示合成氨過程中的能量變化

B.a的數(shù)值為1173

C.Q的數(shù)值為92

D.其它條件相同，反應使用催化劑時釋放出的能量大于無催化劑時釋放出的能量

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