室溫，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）　Ksp=b．c（M2+）=a mol?L-1時，溶液的pH等于（　　）
A、14+
1
2
lg
a
b
B、14+
1
2
lg
b
a
C、
1
2lg
a
b
D、
1
2lg
b
a
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：依據(jù)Ksp計算溶液中氫氧根的濃度，依據(jù)溶度積常數(shù)在計算氫離子濃度，然后代入pH計算公式計算即可．
解答： 解：Ksp=b．c（M2+）=a mol?L-1時，則c（OH-）=
Ksp
c(M 2+)
=
b
a
mol?L-1，所以c（H+）=
Kw
c(OH -)
=
10 -14
b
a
，則pH=-lg
10 -14
b
a
=14+
1
2
lg
b
a
，故選：B．
點評：本題主要考查的是溶度積常數(shù)的計算，利用Ksp計算氫氧根的濃度是解決本題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于：2C4H10（g）+13O2（g）═8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5 800kJ?mol-1的敘述錯誤的是（　�。�
A、該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=-5 800 kJ?mol-1，是放熱反應(yīng)
B、該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)
C、該式的含義為：25℃、101 kPa下，2 mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5 800 kJ
D、該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質(zhì)是
 
 （填化學(xué)式）．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量時）．
 
、
 
．
（3）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表．
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g?cm-3溶解性
A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水
B17.92901.26
據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是
 
．
（4）將4.6gNa投入到100mL、0.1mol/L硫酸中充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為
 
L；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組制得-種有機物F，是一種新型鎮(zhèn)痛和麻醉藥物，可通過以下路線合成得到，線路如下：

已知信息：
a：有機物A、B、C、D、E均不能使FeCl3顯紫色，b：
C：
請回答下列問題：
（1）F分子式為
 
，A中官能團為
 

（2）反應(yīng)②類型
 
，反應(yīng)③類型
 

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
o
（5）X是A的同分異構(gòu)體，X的結(jié)構(gòu)具奮以下特征：
①屬于芳香族化合物；②屬于酯類；③可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．寫出符合條件的X所有結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知拉米夫定是用于治療乙肝的核苷類似物新藥，其合成流程圖：

已知：RCH（OH）CH（OH）R
HIO4
2RCHO；R1-O-R2與NaOH溶液難以反應(yīng)
試回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)①的有機產(chǎn)物中官能團的名稱：
 
．
（2）寫出反應(yīng)③的反應(yīng)類型：
 
；反應(yīng)④的另一無機產(chǎn)物的電子式：
 
．
（3）已知酒石酸的分子式為C4H6O6，1H-NMR譜顯示該分子中存在3種不同環(huán)境的氫原子，請寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）寫出反應(yīng)③的有機產(chǎn)物與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）寫出所有符合下列條件的拉米夫定的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①屬于酯類  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③具有如圖的結(jié)構(gòu)（其中X表示剩余的部分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是（　�。�
①Al（OH）3具有兩性
②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba（NO3）2]當作食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③蛋殼能溶于食醋
④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能．
A、②③④B、①②③
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+中的一種或幾種離子．
①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象．
②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
③�、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
（1）原溶液中一定含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子是
 
．
（2）②中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如圖甲所示）．滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示．
①OA段反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②AB段反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)需配制1.2mol/L NaOH溶液480mL．
（1）配制該溶液應(yīng)選用
 
mL容量瓶．
（2）用托盤天平準確稱量
 
g NaOH固體；用“↓”表示向右盤放上砝碼，用“↑”表示將砝碼取下，在下表空格內(nèi)，用“↓”和“↑”表示相應(yīng)砝碼的放上或取下．
50g20g20g10g5g
↓↑
 
 
 
 
（3）如圖裝置是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是
 
．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，完成該實驗還需要的儀器有
 
．
（4）在配制NaOH溶液的實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配  制溶液濃度
 
1.2mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度
 
1.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
AKSCN可用來檢驗Fe3+用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質(zhì)
B鹽的水解是吸熱反應(yīng)加熱可提高水解反應(yīng)速率
CH2O2有氧化性雙氧水能使酸性KMnO4溶液褪色
DAl（OH）3是兩性氫氧化物Al（OH）3可溶于過量濃氨水中
A、AB、BC、CD、D

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