Question

下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是（　�。�
①Al（OH）₃具有兩性
②誤將鋇鹽[BaCl₂、Ba（NO₃）₂]當作食鹽食用后，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒
③蛋殼能溶于食醋
④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能．

• A、②③④
• B、①②③
• C、①③④
• D、①②③④

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：

分析：①Al（OH）₃具有兩性是電離，即酸性電離與堿性電離；
②鋇離子有毒，鋇離子能和硫酸根離子反應生成不溶于水和酸的硫酸鋇沉淀；
③蛋殼的成分是碳酸鈣，在水中存在微弱電離，加入食醋促進其電離；
④碳酸鋇能溶于鹽酸，而硫酸鋇不能溶于強酸和水．

解答： 解：①Al（OH）₃具有兩性是電離，即酸性電離與堿性電離，與沉淀溶解平衡無關，故錯誤；
②鋇離子有毒，所以可溶性的鋇鹽有毒，鋇離子和硫酸根離子反應生成不溶于酸和水的硫酸鋇，即易溶性的物質能向難溶性的物質轉化，所以可以用沉淀溶解平衡原理來解釋，故正確；
③蛋殼的成分是碳酸鈣，在水中存在微弱電離，加入食醋促進其電離，故能利用平衡原理解釋，故正確
④碳酸鋇能和鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳、水，硫酸鋇和鹽酸不反應，所以碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇能，可以用沉淀平衡原理來解釋，故正確；
故選A．

點評：本題考查了難溶電解質的溶解平衡原理，難度不大，根據(jù)難溶電解質的溶度積常數(shù)確定電解質的溶解性強弱．