用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、27g Al3+所含離子數(shù)為NA
B、11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
C、常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)鋁離子的質(zhì)量計(jì)算出其物質(zhì)的量及離子數(shù)；
B、根據(jù)沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行判斷；
C、根據(jù)氧氣的質(zhì)量計(jì)算出氧氣的物質(zhì)的量及含有的氧原子數(shù)目；
D、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體進(jìn)行判斷．
解答： 解：A、27g鋁離子的物質(zhì)的量為1mol，1mol鋁離子含有離子數(shù)為NA，故A正確；
B、沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無(wú)法計(jì)算11.2L氯氣的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣含有2mol氧原子，所含的原子數(shù)目為2NA，故C正確；
D、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
B、用Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C、向Fe（NO3）2溶液中加入過(guò)量的HI溶液   3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D、用鐵棒作陰極、炭棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加一種試劑，使溶液的pH升高，過(guò)濾后再向溶液中加入適量鹽酸，該試劑是（　　）
A、ZnO
B、K2CO3
C、KOH
D、CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7
B、將0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中的c（H+）/c （CH3COOH）減小
C、t℃時(shí)，某稀Ba（OH）2溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-12．向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸，則混合后溶液的pH=6
D、10mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V總≥20mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是通電（　　）
A、FeCl3溶液滴加到沸水中制備Fe （OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe （OH）3↓+3H+
B、用碳棒作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O?2Cu+O2↑+4H+
C、將SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓
D、向Ba（OH）2溶液中加入過(guò)量的NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、5.6gFe和足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體所含分子總數(shù)為NA
D、0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）…ⅠCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） …Ⅱ．

（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②圖中的P1
 
P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)的值為
 
．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下，自發(fā)反應(yīng)Ⅱ，生成甲醇．
③該反應(yīng)的△H
 
0；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度                       B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
④為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) T（℃） N（CO）/n（H2） P（Mpa）
i 150
1
3
 0.1
ii
 
 
 5
iii 350
 
 5
a．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
b．根據(jù)反應(yīng)ii的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖2中，補(bǔ)畫出在5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖，并標(biāo)明壓強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：2X（g）+Y（s）?Z（g）+W（g），若其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表
t℃ 700 800 900 1000 1200
K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．（多選扣分）
A．容器壓強(qiáng)不變       B．混合氣體中c（X）不變  C．υ正（Z）=υ逆（W）      D．c（Z）=c（W）
（4）在一定溫度一定體積的密閉容器中．對(duì)于上述反應(yīng)，加入2mol X達(dá)到平衡后物質(zhì)X的體積分?jǐn)?shù)為a；若再加入1mol X達(dá)到新的平衡時(shí)（Y足量），物質(zhì)X的體積分?jǐn)?shù)
 
a（填大于、等于或小于）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C分別是三種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，其中B的氧化物和氫氧化物都是兩性化合物．A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D
 
、乙
 

（2）在反應(yīng)①～⑥中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是
 

（3）寫出下列反應(yīng)離子方程式：
反應(yīng)①：
 

反應(yīng)③：
 

氣體乙與D物質(zhì)溶液反應(yīng)：
 

（4）若在F物質(zhì)溶液中加入D物質(zhì)溶液，能觀察到的現(xiàn)象是
 
，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
、
 
．

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