Question

A、B、C分別是三種常見金屬單質(zhì)，其中B的氧化物和氫氧化物都是兩性化合物．A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D

 

、乙

 

（2）在反應(yīng)①～⑥中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是

 

（3）寫出下列反應(yīng)離子方程式：
反應(yīng)①：

 

反應(yīng)③：

 

氣體乙與D物質(zhì)溶液反應(yīng)：

 

（4）若在F物質(zhì)溶液中加入D物質(zhì)溶液，能觀察到的現(xiàn)象是

 

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，應(yīng)為Na，與水反應(yīng)生成的氣體甲為H₂，D為NaOH，黃綠色氣體乙為Cl₂，則丙為HCl，E為鹽酸，能與NaOH反應(yīng)生成氫氣的B為Al，紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃，則C為Fe，F(xiàn)為FeCl₂ ，G為FeCl₃，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：金屬單質(zhì)A的焰色反應(yīng)為黃色，應(yīng)為Na，與水反應(yīng)生成的氣體甲為H₂，D為NaOH，黃綠色氣體乙為Cl₂，則丙為HCl，E為鹽酸，能與NaOH反應(yīng)生成氫氣的B為Al，紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃，則C為Fe，F(xiàn)為FeCl₂ ，G為FeCl₃，
（1）由以上分析可知D為NaOH，乙為Cl₂，故答案為：NaOH；Cl₂；
（2）①為鈉與水的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，②為氯氣和氫氣的化合反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，③為鋁和氫氧化鈉溶液生成氫氣的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，
④為鐵和鹽酸置換氫氣的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，⑤為氯氣和氯化亞鐵的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，⑥氫氧化鈉與氯化鐵的復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，
故答案為：⑥；
（3）①為鈉與水的反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
③為鋁和氫氧化鈉溶液生成氫氣的反應(yīng)，方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，可觀察到白色沉淀逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色，
反應(yīng)的方程式為FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變成灰綠色，最終變成紅褐色；FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，以無機(jī)框圖題的形式考查Na、Al、Fe、Cl等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，以“焰色反應(yīng)、黃綠色氣體、紅褐色沉淀”為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的掌握．